Sabiendo que el peso atómico del cloro es de 35, 5 ; calcular su densidad en CN y luego a 200 °C y 5 atmósferas?
Sabiendo que el peso atómico del cloro es de 35, 5 ; calcular su densidad en CN y luego a 200 °C y 5 atmósferas.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 8 votos · mejor respuesta de Yira301
Cómo hacerlo
- Lee el enunciado e identifica los datos y lo que te piden.
- Recuerda la fórmula o el método adecuado para resolver cloro es de 35, 5 ; calcular su densidad en CN y luego a 200 °C y 5 atmósferas?.
- Aplica los pasos de forma ordenada, sin saltarte ninguno.
- Calcula con cuidado y anota el resultado con sus unidades.
- Comprueba la solución sustituyendo o repasando el procedimiento.
En resumen
1) Condiciones normales = condiciones estándar P = 1 atm T = 0°C = 273. 15 K Bajo esas condiciones, 1 mol de gas ocupa 22, 4 litros, equivalente a 22400 cm ^ 3. Puedes verificar esto si deseas usando la ecuación de los gases ideales, pero es innecesario.
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
7
1) Condiciones normales = condiciones estándar
P = 1 atm
T = 0°C = 273.
15 K
Bajo esas condiciones, 1 mol de gas ocupa 22, 4 litros, equivalente a 22400 cm ^ 3.
Puedes verificar esto si deseas usando la ecuación de los gases ideales, pero es innecesario.
La masa de 1 mol de Cl2 = 2 * masa atómica del Cl = 2 * 35, 5 g = 71 g
Densidad = masa / volumen = 71g / 22400 cm ^ 3.
= 0, 0032 g / cm ^ 3 =
2) A 200 °C y 5 atm.
T = 200 + 273.
15 K = 473, 15 K
P = 5 atm
n = 1 mol
Ecuación de gases ideales
pV = nRT = > V = nRT / p
V = 1 mol * 0, 082 atm * litro / K * mol * 473, 15K / 5 atm = 7, 8 litros = 7800 cm ^ 3
Densidad = masa / volumen = 71 g / 7800 cm ^ 3 = 0, 0091 g / cm ^ 3.
Preguntas frecuentes
Sabiendo que el peso atómico del cloro es de 35, 5 ; calcular su densidad en CN y luego a 200 °C y 5 atmósferas?
1) Condiciones normales = condiciones estándar P = 1 atm T = 0°C = 273. 15 K Bajo esas condiciones, 1 mol de gas ocupa 22, 4 litros, equivalente a 22400 cm ^ 3.
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