Resuelve KMNo4 + H2so4 - K2so4 + Mnso4 + H2o + o?

Por el método de ION - ELECTRON la reacción queda de la siguiente manera2KMnO4 + 3H2SO4 → 5O + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2OExplicación paso a paso : PASO 1Se determinan los numero de la oxidación de cada aromo que aparece en la reacciónK⁺¹M⁷nO4⁻² + H2⁺¹S⁺⁶O4⁻² → K2⁺¹S⁺⁶O4² + Mn⁺²S⁺⁶O4⁻² + H2⁺¹O⁻² + O⁰Se determinan los pares redox , y se combinan en dos reacciones parcialesO : H2⁺¹O⁻² → O⁰R : K⁺¹M⁷nO4² → Mn⁺²S⁺⁶O4⁻²PASO 2Se equilibran todos los átomos excepto Oxigeno e hidrógeno : O : H2O → O R : 2KMnO4 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + K2SO4Se equilibran los átomos de oxigeno : O : H2O → O R : 2KMnO4 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2OSe equilibran los átomos de Hidrógeno : O : H2O → O + 2H⁺R : 2KMnO4 + 3H2SO4 + 10H⁺ → 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2OPASO 3Se equilibran las cargasO : H2O → O + 2H⁺ + 2e⁻R : 2KMnO4 + 3H2SO4 + 10H⁺ + 10e⁻→ 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2OPASO 4Se iguala el numero de electrones perdidos y recibidos y se suman las semi - reaccionesO : H2O → O + 2H⁺ + 2e⁻ (Multiplicamos por 5)R : 2KMnO4 + 3H2SO4 + 10H⁺ + 10e⁻→ 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2OO : 5H2O → 5O + 10H⁺ + 10e⁻ R : 2KMnO4 + 3H2SO4 + 10H⁺ + 10e⁻→ 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2OSumando : 5H2O + 2KMnO4 + 3H2SO4 + 10H⁺ + 10e⁻ → 5O + 10H⁺ + 10e⁻ + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O2KMnO4 + 3H2SO4 → 5O + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O.