QuímicaBásico25 de julio de 20261 respuestas

RESOLVER Si 72 g de magnesio se combinan exactamente con 48 g de oxígeno para formar óxido de magnesio, ¿cuántos gramos de óxido se habrán formado?

RESOLVER Si 72 g de magnesio se combinan exactamente con 48 g de oxígeno para formar óxido de magnesio, ¿cuántos gramos de óxido se habrán formado? A partir de 6 g de magnesio, ¿cuántos gramos de oxígeno se combinarán? Cuánto es la proporción de las masas Sabiendo que el amoniaco contiene el 82, 3 de nitrógeno y el 17, 7 de hidrógeno, ¿cuánto amoniaco podremos obtener si disponemos de 8, 5 g de nitrógeno ¿cuántos gramos de hidrógeno se deben combinar? Cuánto es la proporción de las masas Al analizar químicamente 2, 5 g de un compuesto, se ha observado que en el mismo se encuentran 0, 9 g de calcio y 1, 6 de cloro. Cuánto es la proporción definida Hacemos reaccionar en el laboratorio 12 g azufre y 21 g de hierro para formar sulfuro ferroso (FeS). A) ¿Qué cantidad de FeS obtendremos? B) Cuánto es la proporción definida son diferentes ejercicios por fa los necesito de urgencia.

9Kaneki007

Química Nivel Básico

Pregunta de Química · 1 respuesta · 9 votos · mejor respuesta de Raynnerfiel342

Cómo hacerlo

Lee el enunciado e identifica los datos y lo que te piden.
Recuerda la fórmula o el método adecuado para resolver magnesio se combinan exactamente con 48 g de oxígeno.
Aplica los pasos de forma ordenada, sin saltarte ninguno.
Calcula con cuidado y anota el resultado con sus unidades.
Comprueba la solución sustituyendo o repasando el procedimiento.

En resumen

1 ) 2Mg + O2→ 2MgO 72 g Mg + 48 g O2→ 120 g MgO 6 g Mg * 48 g O2 / 72 g Mg = 4 g O2 proporción de las masas = m Mg / mO2 = 72g / 48g = 3 / 2→ 3 : 2 2) N2 + 3 H2→ 2NH3 82. 3 g N2 + 17. 7 g H2→100 g NH3 8. 5 gN2 * 100g NH3 / 82. 3 gN2 = 10. 32 g NH3 g H2 = 10. 32 g - 8.

Respuestas de la comunidad

Mejor respuesta

Raynnerfiel3429 ago 2026

1 ) 2Mg + O2→ 2MgO 72 g Mg + 48 g O2→ 120 g MgO 6 g Mg * 48 g O2 / 72 g Mg = 4 g O2 proporción de las masas = m Mg / mO2 = 72g / 48g = 3 / 2→ 3 : 2 2) N2 + 3 H2→ 2NH3 82.

3 g N2 + 17.

7 g H2→100 g NH3 8.

5 gN2 * 100g NH3 / 82.

3 gN2 = 10.

32 g NH3 g H2 = 10.

32 g - 8.

5 g N2 = 1.

82 g H2 proporción de masas = 82.

3 g N2 / 17.

7 g H2 = 4.

6→ 4.

6 : 1 3) Ca + Cl2→ CaCl2 0.

9 g + 1.

6g→ 2.

5 g proporción = 0.

9 g Ca / 1.

6 g Cl2 = 9 / 16 = 0.

5625→ 0.

5625 : 1 4 ) S + Fe→ FeS 12g + 21 g→ 33 g FeS g de FeS formado a) proporción definida = m S / M Fe = 12 g S / 21 g Fe proporción = 4 / 7 = 4 : 7 b).

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