RESOLVER EL SIGUIENTE EJERCICIO CON LA LEY GENERAL DE LOS GASES : Una masa gaseosa ocupa un volumen de 3, 5 litros a 14°C y 3 atm de presion . Si la temperatura aumenta a 42°C y se icrementa la presion hasta 3. 5 atm . ¿ cual sera el volumen del gas ? .
En resumen
Ley general de los gases : V1 P1 = V2 P2 ``````````` ```````` T1 T2 V1 = 3. 5 L T1 = 14 ºC + 273 = 287 K P1 = 3 atm. V2 = ? T2 = 42 ºC + 273 = 315 K P2 = 3. 5 atm. V2 = V1· P1 · T2 `````````````````` P2 · T1 V2 = 3. 5 L · 3 atm · 315 K `````````````````````````````` 3.
Ley general de los gases : V1 P1 = V2 P2 ``````````` ```````` T1 T2
V1 = 3.
5 L
T1 = 14 ºC + 273 = 287 K
P1 = 3 atm.
V2 = ?
T2 = 42 ºC + 273 = 315 K
P2 = 3.
5 atm.
V2 = V1· P1 · T2 `````````````````` P2 · T1
V2 = 3.
5 L · 3 atm · 315 K `````````````````````````````` 3.
5 atm · 287 K
V2 = 3.
292 Litros.
P1 * V1 / T1 = P2 * V2 / T2 V1 = (P2 * V2 * T1) / (T2 * P1) V1 = (2, 5 atm * 2 l * (36 + 274)) / ((15 + 273) * 3 atm) V1 = 1, 79 litros.
¡Hola! Una masa de gas ocupa un volumen de 2 litros a una presión de 2 atm. Que volumen ocupara si la presión dismuniye a 4 atm y la temperatura no varia? Tenemos los siguientes datos : Po (presión inicial) = 2 atm Vo…