Muchas reacciones qu�micas son reversibles ; en este caso, los productos que se forman reaccionan entre s� y generan nuevamente reactivos, es decir, la reacci�n va de izquierda a derecha y de derecha a izquierda.
Este tipo de reacci�n se representa mediante dos flechas con sentidos opuestos, por ejemplo : Las reacciones qu�micas se producen a diferentes velocidades, dependiendo de las condiciones en que se lleven a cabo ; la rama de la qu�mica que estudia la velocidad de las reacciones es lacin�tica qu�mica.
El modelo de colisiones puede ser utilizado para explicar c�mo se desarrollan las reacciones qu�micas.
En �l se explica que las mol�culas de los reactivos chocan entre s� y que, en algunos casos, estas colisiones son tan fuertes y con un �ngulo adecuado que los enlaces moleculares se rompen y los �tomos se reordenan, originando una sustancia nueva llamada producto.
Para que se realice una reacci�n qu�mica es necesario suministrar una energ�a m�nima de choque, la suficiente para romper enlaces y permitir la formaci�n de otros, a �sta se le conoce comoenerg�a de activaci�n.
La energ�a de activaci�n se puede suministrar, principalmente, mediante una chispa el�ctrica, una flama, calentamiento, frotaci�n, impacto y radiaci�n.
Lavelocidad de una reacci�nse define como la cantidad de productos generada por dos o m�s reactivos en un tiempo dado, y tambi�n puede describirse como la rapidez con que un reactivo se transforma en un producto.
Para calcular la velocidad de una reacci�n o la generaci�n de un producto (AB), se usa la siguiente f�rmula : Velocidad de producci�n dedonde AB = producto[AB] = cambio de la concentraci�n del productot = cambio del tiempoTodas las sustancias presentan uncontenido energ�tico, almacenado en sus �tomos o mol�culas, en forma de energ�a qu�mica.
El contenido energ�tico de cada sustancia es distinto y depende de los �tomos y tipo de enlaces at�micos que las forman.
En una reacci�n qu�mica, el contenido energ�tico de los reactivos se distribuye entre los productos y, si existe un exceso de �ste, se libera energ�a, generalmente calor�fica.
La energ�a liberada o suministrada en una reacci�n se mide en calor�as o kilocalor�as por mol o por gramo.
Unacalor�aequivale a la cantidad de calor que se requiere para que un gramo de agua aumente su temperatura 1 �C, de 14 a 15 �C.
Cuando en una reacci�n qu�mica se libera calor se trata de una reacci�nexot�rmicay cuando se absorbe calor, la reacci�n recibe el nombre deendot�rmica.
El calor liberado o absorbido durante una reacci�n, que servir� para formar un compuesto a partir de los reactivos, en condiciones determinadas de presi�n y temperatura, se define comoentalp�a, contenido cal�rico o calor de formaci�n, y se representa con unaH.
En una reacci�n, los reactivos y productos tienen una entalp�a total definida.
El calor suministrado o liberado durante una reacci�n constituye el calor de reacci�n o diferencia de entalp�as y se representa comoH.
Para calcular la diferencia de entalp�as se utiliza la siguiente f�rmula : Cuando la entalp�a de los productos es menor que la de los reactivos, Hes negativa y se trata de una reacci�n exot�rmica.
En este caso se libera calor.
Por el contrario, si la entalp�a de los productos es mayor que la de los reactivos, Hes positiva y se trata de una reacci�n endot�rmica.
En este caso se absorbe calor.
Los elementos que se encuentran en estado libre como, en condiciones de 1 atm�sfera de presi�n y 25�C de temperatura tienen una entalp�a igual a cero.
Un ejemplo para calcular la entalp�a de una sustancia es el siguiente : �Cu�l ser� elHen la siguiente reacci�n?
Los datos son : La f�rmula es : Al sustituir se tiene : Por lo tanto : H = - 184.
6 kcal / molComoHes negativa la reacci�n es exot�rmica.
Por otra parte, para formar �xido de nitr�geno (gas producido en motores de combusti�n interna) se combinan una mol�cula de ox�geno con una de nitr�geno, de acuerdo con la reacci�n siguiente : �Cu�l es laHde la reacci�n?
Los datos son : La f�rmula es : Al sustituir se tiene : H = 43 kcal / mol - (0 + 0)H = 43 kcal / mol - 0Por lo tanto : H = 43 kcal / molComoHes positiva la reacci�n es endot�rmica.