Realizando el proceso cuantos moles de sulfato de hierro fe2 (so4)3 hay en 40 de sulfato de hierro?
Realizando el proceso cuantos moles de sulfato de hierro fe2 (so4)3 hay en 40 de sulfato de hierro.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 5 votos · mejor respuesta de Haru374
En resumen
1. buscar Mm Fe2(SO4)3 = 399, 87 g / mol2. Aplicar la fórmula n = masa / Mmn = 40 g / 399, 87 g / moln = 0. 100 moles de sulfato de hierro.
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1. buscar Mm Fe2(SO4)3 = 399, 87 g / mol2.
Aplicar la fórmula n = masa / Mmn = 40 g / 399, 87 g / moln = 0.
100 moles de sulfato de hierro.
Preguntas frecuentes
Realizando el proceso cuantos moles de sulfato de hierro fe2 (so4)3 hay en 40 de sulfato de hierro?
1. buscar Mm Fe2(SO4)3 = 399, 87 g / mol2. Aplicar la fórmula n = masa / Mmn = 40 g / 399, 87 g / moln = 0. 100 moles de sulfato de hierro.
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