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Realisar los calculos moleculares de las siquientes sustancias Na2SO4?

Realisar los calculos moleculares de las siquientes sustancias Na2SO4. 10H2O.

En resumen

Bueno te dejo todo lo que se puede obtener de esos dos compuestos. Primero peso molecular. Que lo obtenemos buscando en la tabla períodica los pesos de cada elemento y deberemos multiplicar por los sub - índices. Que tenemos. <img src="https://tex.z-dn.net/?

Mejor respuesta

Van3012andre
2

Bueno te dejo todo lo que se puede obtener de esos dos compuestos.

Primero peso molecular.

Que lo obtenemos buscando en la tabla períodica los pesos de cada elemento y deberemos multiplicar por los sub - índices.

Que tenemos.

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20Na_%7B2%7DS%20O_%7B4%7D%20%5B%2Ftext%5D%5C%5CEntonces%20tendremos%20la%20suma%20de%20los%20elementos%20multiplicamos%20por%20si%20respectivo%20sub-indice...%5C%5C%5Btex%5D%20Na_%7B2%7D%3D23%282%29%20%3D46%20%5C%5C%20S%3D32%281%29%3D32%20%5C%5C%20%20O_%7B4%7D%20%3D16%284%29%3D64%20%5C%5C%20sumando%3A%20142%20%5Cfrac%7Bg%7D%7Bmol%7D%20" /> adicional si deseas saber la valencia del estado de oxidación con el que se encuentra.

Sería así.

Ya de plano sabemos que el oxígeno funciona con estado de oxidación - 2 pero debemos multiplicar por el número de átomos que hay para cada elemento .

Además como el sodio es de familia 1A decimos que su estado de oxidación es el + 1 solo faltaría multiplicar por el número de atomos de cada elemento y ver que la suma superior de igual a cero.

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20Na%5E%7B%2B1%7D%20_%7B2%7D%20%20S%5E%7B%3F%7D%20%20O%20%5E%7B-2%7D%20_%7B4%7D%20%20%5C%5C%20%20Na%5E%7B2%281%29%7D%20_%7B2%7D%20S%5E%7B%3F%7D%20%20O%5E%7B-2%284%29%7D%20%20_%7B4%7D%20%20%20%20%20%5C%5C%20Na%5E%7B2%7D%20_%7B2%7D%20S%5E%7B%3F%7D%20%20O%5E%7B-8%7D%20%20_%7B4%7D%20%20" /> entonces tenemos que la suma de los numeritos de arriba debe ser cero.

Es decir.

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=2%2B%3F-8%3D0%20%5C%5C%20%3F%3D%2B6" /> por lo tanto el azufre esta funcionando con valencia + 6

Para el segundo.

[tex]10 H_{2} O \ \ Peso :

H_{2} = (1)(2) = 2 \ \ O = 16(1) = 16 \ \ sumando : H_{2}O pesa = 18 \ frac{g}{mol} \ \ [ / pero fíjate que tiene un 10 gigante al principio éstas son las moles y no debemos olvidarlas, entonces todo lo que nos quedó vamos a multiplicar por 10] entonces quedaría

el peso de 10 moles de agua es igual a 180 gramos sobre mol.

Los estados de oxidación se ven claramente son son el 1

espero te sirva y si tienes alguna duda me avisas.