Reacciones de oxidación - reducción : de Sb + KCℓO3 + S - - - > KCℓ + Sb2O3 + SO2?

ˣ = ⁺⁵ ˣ = ⁺³ ⁰ ˣ = ⁺⁶⁻¹ ⁰ ˣ = ⁻¹ ˣ = ⁺⁶ / ² ˣ = ⁺⁴ ⁺¹ˣ ⁻⁶ = ⁰ ⁺¹ ˣ = ⁰ ˣ / ₂ ⁻⁶ = ⁰ ˣ⁻⁴ = ⁰

Sb⁰ + K⁺¹CℓO₃⁻² + S⁰ - - - > K⁺¹Cℓ + Sb₂O₃⁻² + SO₂⁻²

Sb⁰→ Sb₂⁺³

Cl⁺⁵→Cl⁻¹ ⇒ tres elementos que cambian su estado de oxidacion,

S⁰ →S⁺⁴ lo que es imposible, por lo que creo la ecuacion esta mal copiada.

Deberia ser asi : ↓

Sb₂⁺³S₃⁻² + KCℓ⁺⁵O₃ + - - - > KCℓ⁻¹ + Sb₂⁺³O₃ + S⁺⁴O₂⁻²

semireacciones

S₃⁻²→ 3S⁺⁴ + 6 e⁻ oxida (pierde electrones)

Cℓ⁺⁵ + 6 e⁻→Cℓ⁻¹ reduce (gana electrones) - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -

S₃⁻² + Cℓ⁺⁵→ 3S⁺⁴ + Cℓ⁻¹⇒ llevar coeficientes a la ec.

General y Balancear por tanteo

Sb₂S₃ + 3KCℓO₃ + - - - > 3 KCℓ + Sb₂O₃ + 3 SO₂.