Reaccionan 2, 49 moles de CH4 con 6, 25 moles de O2 para producir dióxido de carbono y agua como se muestra en la siguiente reacción :CH4(g) + O2(g) → CO2(g) + H2 O(g)a?

Question

Reaccionan 2, 49 moles de CH4 con 6, 25 moles de O2 para producir dióxido de carbono y agua como se muestra en la siguiente reacción : CH4(g) + O2(g) → CO2(g) + H2 O(g) a. ¿Cuál es el reactivo limitante y cuál es el reactivo en exceso? B. ¿Cuántos gramos de CO2 se van a formar? C. ¿Cuántas moles de…

Fernandoparede3658 · Accepted Answer

CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O

mol CO2 = 2.

49 mol CH4 x 1 mol CO2 ````````````````` 1 mol CH4

mol CH4 = 2.

49

mol CO2 = 6.

25 mol O2 x 1 mol CO2 ```````````````` 2 mol O2

mol CO2 = 3.

125

REACTIVO LIMITANTE EL CH4 (produce 2.

49 mol de CO2)

Reactivo En Exceso

O2

mol = masa / Mm

masa CO2 = 2.

49 mol CO2 x 44 g / mol

masa CO2 = 109.

56 g

moles sin reaccionar : 6.

25 - 3.

125 = 3.

125 moles.

Reaccionan 2, 49 moles de CH4 con 6, 25 moles de O2 para producir dióxido de carbono y agua como se muestra en la siguiente reacción :CH4(g) + O2(g) → CO2(g) + H2 O(g)a?

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Reactivo En Exceso

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