Química : Para una solución se conoce que su densidad es 1, 24 g / ml y que en 500 ml de la misma hay 12 g de soluto?

Respuesta : Soluciones

1.

Soluciones

2.

Mezclas  Una mezcla está formada por la unión de sustancias en cantidades variables y que no se encuentran químicamente combinadas.

 Por lo tanto, una mezcla no tiene un conjunto de propiedades únicas, sino que cada una de las sustancias constituyentes aporta al todo con sus propiedades específicas.

3. Características de las Mezclas  Las mezclas están compuestas por una sustancia, que es el medio, en el que se encuentran una o más sustancias en menor proporción.

Se llama fase dispersante al medio y fase dispersa a las sustancias que están en él.

4. Clasificación de las mezclas  De acuerdo al tamaño de las partículas de la fase dispersa, las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas.

5. Mezclas homogéneas  Las mezclas homogéneas son aquellas cuyos componentes no son identificables a simple vista, es decir, se aprecia una sola fase física (monofásicas).

Ejemplo : aire, agua potable.

6. Mezclas heterogéneas  Las mezclas heterogéneas son aquellas cuyos componentes se pueden distinguir a simple vista, apreciándose más de una fase física.

Ejemplo : Agua con piedra, agua con aceite.

 Las mezclas heterogéneas se pueden agrupar en : Emulsiones, suspensiones y coloides.

7. Mezclas heterogéneas  Emulsiones : Conformada por 2 fases líquidas inmiscibles.

Ejemplo : agua y aceite, leche, mayonesa.

 Suspensiones : Conformada por una fase sólida insoluble en la fase dispersante líquida, por lo cual tiene un aspecto opaco.

Ejemplo : Arcilla, tinta china (negro de humo y agua), pinturas al agua, cemento.

 Coloides o soles : Es un sistema heterogéneo en donde el sistema disperso puede ser observado a través de un ultramicroscopio.

8. Soluciones Químicas  Son mezclas homogéneas (una fase) que contienen dos o más tipos de sustancias denominadas soluto y solvente ; que se mezclan en proporciones variables ; sin cambio alguno en su composición, es decir no existe reacción química.

Soluto + Solvente → Solución

9.

Soluto  Es la sustancia que se disuelve, dispersa o solubiliza y siempre se encuentra en menor proporción, ya sea en peso o volumen.

 En una solución pueden haber varios solutos.

 A la naturaleza del soluto se deben el color, el olor, el sabor y la conductividad eléctrica de las disoluciones.

 El soluto da el nombre a la solución.

10. Solvente o disolvente  Es la sustancia que disuelve o dispersa al soluto y generalmente se encuentra en mayor proporción.

 Existen solventes polares (agua, alcohol etílico y amoníaco) y no polares (benceno, éter, tetracloruro de carbono).

 En las soluciones líquidas se toma como solvente universal al agua debido a su alta polaridad.

 El solvente da el aspecto físico de la solución.

11. CONCENTRACIÓN DE UNA SOLUCIÓN  La relación entre la cantidad de sustancia disuelta (soluto) y la cantidad de disolvente se conoce como concentración.

 Esta relación se expresa cuantitativamente en forma de unidades físicas y unidades químicas, debiendo considerarse la densidad y el peso molecular del soluto.

12. Concentración en Unidades Físicas  Porcentaje masa en masa (% m / m o % p / p) : Indica la masa de soluto en gramos, presente en 100 gramos de solución.

Xg soluto → 100g solución %p / p = masa de soluto x 100 masa total de la solución

13.

Ejemplo  Una solución de azúcar en agua, contiene 20g de azúcar en 70g de solvente.

Expresar la solución en % p / p.

Soluto + solvente → solución 20g 70g 90g 20g azúcar → 90g solución Xg azúcar → 100g solución X = 20 * 100 = 22, 22 %p / p 90

14.

Porcentaje masa en volumen (% m / v o % p / v)  Indica la masa de soluto en gramos disuelto en 100 mL de solución.

Xg soluto → 100mL solución %p / v = masa de soluto x 100 volumen total de la solución

15.

Ejemplo  Una solución salina contiene 30g de NaCl en 80 mL de solución.

Calcular su concentración en % p / v.

30g NaCl → 80 mL solución Xg NaCl → 100mL solución X = 30 * 100 = 37, 5 %p / v 80

16.

Porcentaje en volumen (% v / v)  Indica el volumen de soluto, en mL, presente en 100 mL de solución.

X mL soluto → 100mL solución %v / v = volumen de soluto x 100 volumen total de la solución

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Ejemplo  Calcular la concentración en volumen de una solución alcohólica, que contiene 15 mL de alcohol disueltos en 65 mL de solución.

15 mL alcohol → 65 mL solución X mL alcohol → 100mL solución X = 15 * 100 = 23 %v / v 65

18.

Concentración común (g / L)  Indica la masa de soluto en gramos, presente en un litro de solución (recordar que 1 L = 1000 mL, por lo que es lo mismo decir mg / mL).

Xg soluto → 1 L o 1000 mL solución

19.

Ejemplo  Una solución de KCl contiene 10g de sal en 80 mL de solución.

Calcular su concentración en gramos por litro.

10g KCl → 80 mL solución Xg KCl → 1000 mL solución X = 10 * 1000 = 125 g / L 80

20.

Partes por millón (ppm) Se define como los miligramos de soluto disueltos en 1000 mL o 1 litro de solución.

Nota 1g = 1000 mg X mg soluto → 1000 mL solución.