Quiero saber cómo resolver este ejercicio de química. Cierto elemento tiene en su tercer nivel energético 14 electrones si dicho elemento lleva 16 neutrones en su núcleo ¿cual es la masa atómica del elemento? .
En resumen
La masa atómica del elemento que tiene 16 neutrones en su núcleo es : 40Datos : Tiene 14 electrones en su tercer nivel energéticoLleva 16 neutrones en su núcleoExplicación : 1.
La masa atómica del elemento que tiene 16 neutrones en su núcleo es : 40Datos : Tiene 14 electrones en su tercer nivel energéticoLleva 16 neutrones en su núcleoExplicación : 1.
Se halla la cantidad de electrones presentes en el átomo : Nivel 1 : 2 electronesNivel 2 : 8 electronesNivel 3 : 14 electronesTotal electrones = 2 + 8 + 14 = 24 electronesComo el átomo se encuentra en estado neutro, Total electrones = Total protones = 242.
Se halla la masa atómica mediante la fórmula : A = Z + Ndonde A es la masa atómica, Z es el número de protones y N el número de neutronesA = 24 + 16A = 40.
Respuesta : Cierto elemento presenta en su tercer nivel 13 electrones. ¿Su número atómico es? R = 25 Busca la configuración electrónica. Y cuenta 13 sólo los que tienen nivel 3 : 1s ^ 2 , 2s ^ 2 , 2p ^ 6 , 3s ^ 2 , 3p ^…
Respuesta : El número atómico es 23.