Quien sabe quimica : /?

RESPUESTA

c) 3474.

5g

1) Primero escribimos la reacción y revisamos si está ajustada.

CaCO3 = CaO + CO2

2) Convertimos libras de CaO a gramos

1 libra = 453.

592g

Entonces 3 libras igual a 1360.

776g de CaO es lo que se formó.

3) Convertimos los gramos de CaO a moles usando el peso molar :

PM de CaO = 56 g / mol

1360.

776g CaO (1 mol CaO / 56g de CaO) = 24.

30 moles de CaO

4) Relacionamos por estequiometría CaO y CaCO3, es decir 1 mol de CaO fue producido por 1 mol de CaCO3.

24. 30 moles CaO (1 mol CaCO3 / 1 mol CaO) = 24.

30 moles de CaCO3.

24. 30 moles de CaCO3 es lo que se descompuso para obtener 24.

30 moles de CaO, sin embargo el problema nos pide la masa de toda la muestra y nos menciona que de esa muestra el 70% es CaCO3.

Ese 70% es la riqueza del reactivo, el 70% es CaCO3 y el otro 30% son otras sustancias que no son relevantes.

5) Para finalizar debemos convertir a gramos los 24.

30 moles de CaCO3 usando el peso molar :

24.

30 moles CaCO3 (100g CaCO3 / 1 mol de CaCO3) = 2430g (Esto es el 70%)

Ahora podemos hacer una regla de tres

70% - 2430g

100% - x

[2430(100)] ÷ 70 = 3471.

43g

RESPUESTA FINAL

3471.

43g (por cuestión de decimales no nos da exactamente 3474.

5g pero seria el inciso c)

Espero que te sirva.

Saludos!