Quien me puede ayudar a encontrar el numero de oxidacion de estos ejercicios 1. Al2O3 2. P4 3. KMnO4 4. KClO3 5. Fe2O3 6. FeO 7. FeCl2 8. I2O3 9. K2Co3 10. Na2S2O8 11. Co 12. Co2 13. SO2 14. SO3 15. ClO 16. P2O3 17. P2O5 18. N2O3.
En resumen
Hay que tener en cuenta, entre otras cosas : a. - La suma algebraica de todos los números de oxidación de los elementos en un compuesto debe ser igual a cero. B. - Todos los elementos en estado natural o no combinados tienen número de oxidación igual a cero c.
Hay que tener en cuenta, entre otras cosas :
a.
- La suma algebraica de todos los números de oxidación de los elementos en un compuesto debe ser igual a cero.
B. - Todos los elementos en estado natural o no combinados tienen número de oxidación igual a cero
c.
- El número de oxidación del oxígeno es - 2
1.
Al₂O₃
Elementos Edo Oxid sin multiplicar Edo Oxid Multiplicado por el nº atomos Al₂ ?
×2 ? O₃ - 2×3 - 6
la suma de los Edos de Oxid.
Debe ser igual a 0 ?
- 6 = 0 ⇒ ?
= + 6
eso indica que el Edo oxidacion del Al es + 6
pero hay que tener en cuenta que hay 2 atomos de Al ( + 6 / 2 = + 3) por lo tantocada átomo debe tener el Edo.
Oxd. igual a + 3.
En elAl₂O₃el estado de oxidación del Aluminio es + 3.
2. P₄→ todo elemento sin combinar tiene estado de oxidacion igual a cero(0)
3.
KMnO₄
Elementos Edo Oxid sin multiplicar Edo Oxid Multiplicado por el nº atomos
K + 1×1 + 1
Mn ?
? O - 2×4 - 8 suma algebraica → + 1 + ?
- 8 = 0 ?
= - 8 + 1⇒ - 7
En el KMnO₄el estado de oxidación del Mn es - 7.
4. KClO₃
Elementos Edo Oxid sin multiplicar Edo Oxid Multiplicado por el nº atomos
K + 1×1 + 1
Cl ?
? O - 2×3 - 6 suma algebraica → + 1 + ?
- 6 = 0 ⇒ ?
= - 1 + 6 = + 5
En el KClO₃ el estado de oxidacion del Cl = + 5
5.
Fe₂O₃
Elementos Edo Oxid sin multiplicar Edo Oxid Multiplicado por el nº atomos
Fe₂ ?
×2 ? O₃ - 2×3 - 6
suma algebraica →?
- 6 = 0 ⇒ ?
= + 6 / 2 = + 3
En el Fe₂O₃ el estado de oxidacion del Fe = + 3
6.
FeO
Elementos Edo Oxid sin multiplicar Edo Oxid Multiplicado por el nº atomos
Fe ?
×1 ? O - 2×1 - 2
suma algebraica → ?
- 2 = 0 ⇒ ?
= + 2
En el FeO el estado de oxidacion del Fe = + 2
7.
FeCl₂
Elementos Edo Oxid sin multiplicar Edo Oxid Multiplicado por el nº atomos
Fe ?
×1 ? Cl₂ - 1×2 - 2
suma algebraica → ?
- 2 = 0 ⇒ ?
= + 2
En elFeCl₂el estado de oxidacion del Fe = + 2
8.
I₂O₃
Elementos Edo Oxid sin multiplicar Edo Oxid Multiplicado por el nº atomos
I₂ ?
×2 ? O₃ - 2×3 - 6
suma algebraica → ?
- 6 = 0 ⇒ ?
= + 6 / 2 ?
= + 3
En el I₂O₃ el Edo de Oxidacion del I = + 3
9.
K₂CO₃
Elementos Edo Oxid sin multiplicar Edo Oxid Multiplicado por el nº atomos
K₂ + 1×2 + 2
C ?
? O₃ - 2×3 - 6
suma algebraica → + 2 + ?
- 6 = 0 ⇒ ?
= - 2 + 6 ?
= + 4
En el K₂CO₃ el Edo de Oxidacion del C = + 4
10.
Na₂S₂O₈
Elementos Edo Oxid sin multiplicar Edo Oxid Multiplicado por el nº atomos
Na₂ + 1×2 + 2
S₂ ?
×2 ? O₈ - 2×8 - 16
suma algebraica → + 2 + ?
- 16 = 0 ⇒ ?
= - 2 + 16 ?
= + 14 / 2 ?
= + 7
En el Na₂S₂O₈ el edo de Oxidacion del S = + 7
11.
CO
Elementos Edo Oxid sin multiplicar Edo Oxid Multiplicado por el nº atomos
C ?
? O - 2×1 - 2
suma algebraica → ?
- 2 = 0 ⇒ ?
= + 2
En el CO el Edo de oxidacion del C = + 2
12.
CO₂
Elementos Edo Oxid sin multiplicar Edo Oxid Multiplicado por el nº atomos
C ?
? O₂ - 2×2 - 4
suma algebraica → ?
- 4 = 0 ⇒ ?
= + 4
En elCO₂ el Edo Oxidacion del C = + 4
13.
SO₂
Elementos Edo Oxid sin multiplicar Edo Oxid Multiplicado por el nº atomos
S ?
? O₂ - 2×2 - 4
suma algebraica → ?
- 4 = 0 ⇒ ?
= + 4
En el SO₂ el Edo Oxidacion del S = + 4
14.
SO₃
Elementos Edo Oxid sin multiplicar Edo Oxid Multiplicado por el nº atomos
S ?
? O₃ - 2×3 - 6
suma algebraica → ?
- 6 = 0 ⇒ ?
= + 6
En el SO₃el Edo Oxidacion del S = + 6
15.
Cl₂O
Elementos Edo Oxid sin multiplicar Edo Oxid Multiplicado por el nº atomos
Cl₂ ?
×2 ? O - 2×1 - 2
suma algebraica → ?
- 2 = 0 ⇒ ?
= + 2 / 2 ?
= + 1
En elCl₂O el Edo Oxidacion del Cl = + 1
16.
P₂O₃
Elementos Edo Oxid sin multiplicar Edo Oxid Multiplicado por el nº atomos
P₂ ?
×2 ? O₃ - 2×3 - 6
suma algebraica → ?
- 6 = 0 ⇒ ?
= + 6 / 2 ?
= + 3
En elP₂O₃ el Edo Oxidacion del P = + 3
17.
P₂O₅
Elementos Edo Oxid sin multiplicar Edo Oxid Multiplicado por el nº atomos
P₂ ?
×2 ? O₅ - 2×5 - 10
suma algebraica →?
- 10 = 0 ⇒ ?
= + 10 / 2 ?
= + 5
En el P₂O₃ el Edo Oxidacion del P = + 5
18.
N₂O₃
Elementos Edo Oxid sin multiplicar Edo Oxid Multiplicado por el nº atomos
N₂ ?
×2 ? O₃ - 2×3 - 6
suma algebraica →?
- 6 = 0 ⇒ ?
= + 6 / 2 ?
= + 3
En el N₂O₃ el Edo Oxidacion del N = + 3
porfa, calificame.
Gracias.
Nitrito de sodio permanganato de potasio sulfato de bario fosfato de potasio carbonato de hierro ii.
El estado de oxidación del CO es 2, porque el carbono esta trabajando con + 2 al igual que el oxígeno. En el CO2, su estado de oxidación es 4, porque el carbono esta trabajando con ese numero de oxidacion. En el FeO, su…
A) 2(SO₂) + O₂ = (SO₃)2 B) P₂O₅ + 3(H₂O) = (H₃PO₄)2.
FeS + O2➡️ FeO3 + SO2Se balancea con el punto de que en ambos lados de igual número SeríaFe = 1. Fe = 1S = 1. S = 1O = 5 O = 5En el lado izquierdo no hay forma que de 5 con la O por lo cual se puede hacer un truco que…
Respuesta : 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O P4O10 + 6 H2O → 4H3PO4 CO2 + 2KOH → K2CO3 + H2OExplicación : 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O P4O10 + 6 H2O → 4H3PO4 CO2 + 2KOH → K2CO3 + H2O.