Quien me dice sobre las teorias atomicas?

Thompson (1897) “modelo del pudín de pasas”La materia posee carga neutra y desprende carga negativas y nunca positivasRutherford (1911)Lamina de oro la mayor parte de las partículas no se desvíanUna pequeña parte sípantalla Una mínima parte (1 / 10000) salen rebotadasla mayor parte del átomo esta vacío existen partículas negativas y positivas.

Bombardeo departículas alfaNúcleo central que posee electrones y masa (la mayor parte).

Alrededor de el hay un gran espacio vacío.

Después de ese espacio una corteza negativa formada por los electrones de masa despreciable frente a la del núcleo.

Propuso la existencia de neutrones sin probarlaCálculosNº atómico Nº de protones = Z Nº másico = Nº de protones y neutrones = AIsótopos : átomos del mismo elemento que tienen el mismo numero atómico y diferente numero másico.

Modelo atómico de Bohr (1911)electrones giran en orbitas circulares alrededor del núcleo debido a la atracción eléctrica protón - electrón.

Los electrones solo pueden ocupar varias orbitas a cortas distancias del núcleo, nunca posiciones intermedias.

El electrón en sus movimientos no emite energía, solo si pasa de una orbita externa a otra + interna - Configuraciones electrónicasAl igual que en el modelo de Bohr en las teorías atómicas mas modernas se establecen una serie de niveles energéticos que los electrones van llenando de forma creciente en energía orbitalesDiagrama de Moeller : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 46 5s2Tabla periódicaMendeleiev coloca los elementos de forma creciente según su numero atómica y en que los elementos que están en el mismo grupo tienen propiedades químicas similares.

Horizontal 7 periodos vertical 18 grupos(s1 s2 - d1 d10 - p1 p6)Enlace químicoLa unión de dos átomos para formar un sistema estable se denomina enlace químico.

Regla del octeto : los átomos mas estables son los gases nobles que tienen ocho electrones en su ultima capa excepto el helio, de este hecho se deduce que esta configuración eléctrica con ocho electrones es especialmente estable de tal forma que cuando los átomos forman enlaces tienden a ganar perder o compartir electrones hasta conseguir una estructura atómica de gas noble.

Iónico : metal + no metal.

Atracción entre iones de carga opuestaCovalente : nom + nom.

Compartición de electronesMetálico : metales modelo de gas electrónicoConcepto de mol : es la cantidad de sustancia que contiene el nº de Abogador de partículas (6´022 * 10 ^ 23).

Estas partículas pueden ser átomos o moléculas.

1 mol de cualquier elemento equivale a su masa atómica expresada en gramosGases : ley de Boyle - Mariotte = PV = KLey de gay - Luissac = v = k´tLey de Avogadro = V = K´´NLey de los gases ideales PV = NRT p = presion en atm.

V = vol.

Del gas l.

N = nº moles T = Temp.

Abs. ºK R = 0´082 atm.

* l / K * molDisoluciones.

Mezcla homogénea formada por disolvente y soluto.

La composición y la proporción son iguales en cualquier punto del mismo.

La concentración de una disolución expresa la cantidad de soluto presente en una cantidad dada de disolución%peso = gramos soluto / gr de disolución * 100g / l = gr.

Soluto / l de disoluciónmolaridad moles de soluto / l de dilon.

Fracción molar (Xs) = moles de soluto / moles de soluto + moles de disolvente.