Ques isotopos y sus 5 definiciones?

Se denominaisótoposa losátomosde un mismoelemento, cuyos núcleos tienen una cantidad diferente deneutrones, y por lo tanto, difieren enmasa atómica.

La palabra isótopo, (delgriego : ἴσοςisos'igual, mismo' ; τόποςtópos'lugar', "en mismo sitio") se usa para indicar que todos los tipos deátomosde un mismoelemento químico(isótopos) se encuentran en el mismo sitio de latabla periódica.

Los átomos que son isótopos entre sí son los que tienen igualnúmero atómico(número deprotonesen el núcleo), pero diferentenúmero másico(suma del número deneutronesy el de protones en el núcleo).

Los distintos isótopos de un elemento, difieren pues en el número de neutrones.

La mayoría de los elementos químicos tienen más de un isótopo.

Solamente 21 elementos (por ejemplosberilioosodio) poseen un solo isótopo natural.

En contraste, elestañoes el elemento con más isótopos estables, 10.

Otros elementos tienen isótopos naturales, pero inestables, como eluranio, cuyos isótopos puedentransformarse odecaeren otros isótopos más estables, emitiendo en el procesoradiación, por lo que decimos que sonradiactivos.

Los isótopos inestables son útiles para estimar la edad de variedad de muestras naturales, comorocasymateria orgánica.

Esto es posible, siempre y cuando, se conozca el ritmo promedio de desintegración de determinado isótopo, en relación a los que ya han decaído.

Gracias a este método de datación, se conoce laedad de la Tierra.

Losrayos cósmicoshacen inestables a isótopos estables de carbono que posteriormente se integran en elmaterial biológico, permitiendo así estimar la edad aproximada de huesos, telas, maderas, cabello, etc.

Se obtiene la edad de la muestra, no la del propio isótopo, ya que se tienen en cuenta también los isótopos que se han desintegrado en la misma muestra.

Se sabe el número de isótopos desintegrados con bastante precisión, ya que no pudieron haber sido parte del sistema biológico a menos que hubieran sido aún estables cuando fueron raros.

Esta técnica se denominadatación por radiocarbono.

Índice[ocultar]1Tipos de isótopos2Notación3Radioisótopos4Aplicaciones de los isótopos4.

1Utilización de las propiedades químicas5Véase también6Bibliografía7Referencias8Enlaces externosTipos de isótopos[editar·editar código]Todos los isótopos tienen el mismonúmero atómicopero difieren en elnúmero másico.

Si la relación entre el número de protones y de neutrones no es la apropiada para obtener la estabilidad nuclear, el isótopo esradiactivo.

Por ejemplo, en la naturaleza elcarbonose presenta como una mezcla de tres isótopos con números másicos 12, 13 y 14 : 12C, 13Cy14C.

Sus abundancias respecto a la cantidad global de carbono son respectivamente 98, 89%, 1, 11% y trazas.

Isótopos naturales.

Los isótopos naturales son los que se encuentran en la naturaleza de manera natural.

Por ejemplo el hidrógeno tiene tres isótopos naturales, el protio, el deuterio y el tritio.

El tritio es muy usado en trabajos de tipo nuclear ; es el elemento esencial de la bomba de hidrógeno.

Otro elemento que está formado por isótopos muy importantes es el carbono, que son el carbono - 12, que es la base referencial del peso atómico de cualquier elemento, el carbono - 13 que es el único carbono con propiedades magnéticas y el carbono - 14 radioactivo, muy importante ya que suvida mediaes de 5730 años y se usa mucho en arqueología para determinar la edad de los fósiles orgánicos.

Eluranio - 235se usa en lascentrales nuclearesy en lasbombas atómicasIsótopos artificiales.

Los isótopos artificiales se producen en laboratorios nucleares por bombardeo de partículas subatómicas o en las centrales nucleares.

Estos isótopos suelen tener una vida corta, principalmente por la inestabilidad y radioactividad que presentan.

Uno de estos es elcesio, cuyos isótopos artificiales se usan en plantas nucleares de generación eléctrica.

Otro muy usado es eliridio - 192 que se usa para comprobar la hermeticidad de las soldaduras de tubos, sobre todo en tubos de transporte de crudo pesado y combustibles.

Algunos isótopos deluraniocomo el uranio - 233 también se usan en tecnología nuclear.

Los isótopos se subdividen en isótopos estables (existen menos de 300) y no estables o isótopos radiactivos (existen alrededor de 1200).

El concepto de estabilidad no es exacto, ya que existen isótopos casi estables.

Su estabilidad se debe al hecho de que, aunque son radiactivos, tienen unperiodo de semidesintegraciónextremadamente largo comparado con laedad de la Tierra.

Isótopos más abundantes

en elSistema Solar1IsótopoNúcleospor

millónHidrógeno - 1705700Hidrógeno - 223Helio - 4275200Helio - 335Oxígeno - 165920Carbono - 123032Carbono - 1337Neón - 201548Neón - 22208Hierro - 561169Hierro - 5472Hierro - 5728Nitrógeno - 141105Silicio - 28653Silicio - 2934Silicio - 3023Magnesio - 24513Magnesio - 2679Magnesio - 2569Azufre - 3239Argón - 3677Calcio - 4060Aluminio - 2758Níquel - 5849Sodio - 2333

Véase también[editar·editar código]Tabla de isótoposIsóbaroIsótopo estableRadioisótopoRadioisótopo sintéticoPeriodo de semidesintegraciónRadiactividad.