Queremos preparar 10 litros de H2SO4 3 N, y lo que tenemos es H2SO4 del 92, 77% y densidad 1, 827g / cm ^ 3?

La disolución 3 N implica que necesitamos 3 equivalentes de <img src="https://tex.z-dn.net/?f=H_2SO_4" /> por cada litro de disolución.

Como queremos 10 L de disolución, necesitaremos un total de 30 equivalentes del ácido.

La masa de un equivalente de un ácidoes igual a la masa de un mol de la sustancia pero dividido por el número de hidrógenos que posee en su fórmula molecular.

En el caso del ácido sulfúrico sería 98 / 2 = 49 g / eq.

Así que necesitaremos :

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=30%5C%20eq%5C%20H_2SO_4%5Ccdot%20%5Cfrac%7B49%5C%20g%7D%7B1%5C%20eq%7D%20%3D%201470%5C%20g%5C%20H_2SO_4" />

Pero el ácido del que disponemos tiene una riqueza del 92, 77%, es decir, de cada 100 g de disolución (D)que tomemos solo serán de ácido 92, 77 g.

Necesitaremos un total de :

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=1470%5C%20g%5C%20H_2SO_4%5Ccdot%20%5Cfrac%7B100%5C%20g%5C%20D%7D%7B92%2C77%5C%20g%5C%20H_2SO_4%7D%20%3D%201584%2C56%5C%20g%5C%20D" />

Sólo nos queda calcular el volumen de disolución al que corresponde esa masa :

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=1584%2C56%5C%20g%5C%20D%5Ccdot%20%5Cfrac%7B1%5C%20cm%5E3%7D%7B1%2C827%5C%20g%7D%20%3D%20%5Cbf%20867%2C3%5C%20cm%5E3%5C%20D" />.