Que volumen ocupará a TPE 25, 2 mL de hidrógeno gaseoso a 21°C y a una presión de 1?
Que volumen ocupará a TPE 25, 2 mL de hidrógeno gaseoso a 21°C y a una presión de 1. 96 atm?
En resumen
Qué volumen ocupará a TPE 25, 2 mL de hidrógeno gaseoso a 21°C y a una presión de 1. 96 atm? Aplicar ley combinada de los gases V1 x P1 = V2 x P2 ⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻ ⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻ T1 T2Datos : V1 = 25. 2 mL / 1000 = 0. 0252 LT = 21 ºC + 273 = 294 KP1 = 1. 96 atmV2 = ¿?
Mejor respuesta
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Qué volumen ocupará a TPE 25, 2 mL de hidrógeno gaseoso a 21°C y a una presión de 1.
96 atm?
Aplicar ley combinada de los gases V1 x P1 = V2 x P2 ⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻ ⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻ T1 T2Datos : V1 = 25.
2 mL / 1000 = 0.
0252 LT = 21 ºC + 273 = 294 KP1 = 1.
96 atmV2 = ¿?
P = 1 atmT = 0 ºC + 273 = 273 Kcalcular V2V2 = (V1 x P1 x T2) / P2 x T2V2 = ( 0.
0252 L x 1.
96 atm x 273 K) / ( 1 atm x 294 K)V2 = 0.
0458 Litros.
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