Qué volumen ocupará 88 g de dióxido de carbono gas a 2 atm y 300 k? ¿Cuántos moles habrá de ese mismo gas en 20 litros a 742mm Hg y 28 grados centígrados? Datos : masas atómicas (u) : c = 12, 0 = 16 sol : 24, 6 litros y 0, 79 moles.
En resumen
Qué volumen ocupará 88 g de dióxido de carbono gas a 2 atm y 300 k? Aplicar ley de los gasesideales : V x P = n x R x T1. Calcular moles de CO2 Mm CO2 = 44 g / moln = masa / Mmn = 88 g / 44 g / moln = 2 moles2. Calcular volumenn = 2 molesT = 300 KP = 2 atmR = 0.
Qué volumen ocupará 88 g de dióxido de carbono gas a 2 atm y 300 k?
Aplicar ley de los gasesideales : V x P = n x R x T1.
Calcular moles de CO2 Mm CO2 = 44 g / moln = masa / Mmn = 88 g / 44 g / moln = 2 moles2.
Calcular volumenn = 2 molesT = 300 KP = 2 atmR = 0.
082 (L atm / mol K)V = (n x R x T ) / PV = ( 2 mol x 0.
082 (L atm / mol K) x 300 K ) / 2 atmV = 24.
6 Litros¿Cuántos moles habrá de ese mismo gas en 20 litros a 742mm Hg y 28 grados centígrados?
T = 28 ºC + 273 = 301 KP = 742 mmHg / 760 = 0.
9763 atmV = 20 Lcalcular n (moles)n = ( 20 L x 0.
9763 atm ) / ( 0.
082 (L atm / mol K) x 301 K)n = 0.
791 moles.
127c = 400k pv = rtn n = pv / rt n = (2atm * 5l) / (0. 0821 * 400k) n = 0. 304 t = 654c = 927k pv = rnt v = rtn / p v = (0. 0821 * 927 * 0. 304) / 2 v = 11. 57l.
Pase temperatura a kelvin.
Cuantos moles de un gas se encuentra en un volumen de 45 litros en condiciones normales de presión y temperaturaaplicar ley de los gases : V x P = n x R x TP = 1 atmT = 273 KR = 0. 0821 (L atm / mol K)P = 1 atmn (moles)…
Respuesta : 112 litros de CO2Explicación : x = (5)(22. 4) = 112 litros.