Que volumen ocupan 14 moles de un gas ideal a 1, 25 atm y 80 °F?
Que volumen ocupan 14 moles de un gas ideal a 1, 25 atm y 80 °F.
En resumen
En condiciones normales de presión (1 atm) y temperatura (0ºC), un mol de cualquier gas ocupa un volumen de 22, 4 litros. Calcula : a) Los gramos de clorato de potasio necesarios para obtener 12 litros de oxígeno, medidos en condiciones normales.
Mejor respuesta
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En condiciones normales de presión (1 atm) y temperatura (0ºC), un mol de cualquier gas ocupa un volumen de 22, 4 litros.
Calcula : a) Los gramos de clorato de potasio necesarios para obtener 12 litros de oxígeno, medidos en condiciones normales.
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Cual es la temperatura en k de un gas ideal si 0?
FORMULA GAS IDEAL P×V = n×R×T donde R = 0. 0821 atm·l / mol·K T = P×V n×R T = 2. 13 atm×1. 44 litros 0. 901 moles× 0. 0821 atm·l / mol·ºK T = 3, 0672 ºK 0, 073921 T = 41, 46 ºK.
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¿cuantos moles de un gas ideal hay en un volumen de 4190 ml si la temperatura es 244°c y la presion es 2?
PV = nRTT grados kelvin = 273 + C°T = 273 + 244 = 517R = 0. 082V = 4190 ml = 4190 / 1000 = 4. 19 litros2. 43 x 4. 19 = n x 0. 082 x 517n = 0. 24 mol.
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