¿Qué volumen ocupa un gas a 980 mmHg, si el recipiente tiene finalmente una presión de 1, 8 atm y el gas se comprime a 860 cc?
En resumen
A una presión de 980 mmHg dicho gas ocupa un volumen de 1, 2 L (1. 200 centímetros cubicos).
A una presión de 980 mmHg dicho gas ocupa un volumen de 1, 2 L (1.
200 centímetros cubicos).
El primer paso es transformas los 800 mmHg en atm : 800mmHg × 1atm / 760mmHg = 1, 05atm (esta sería la primera presión) Despues con la fórmula P1×V1 = P2×V2 podemos aplicar los datos que ya tenemos para obtener el…
Entendiendo que se trata de un gas ideal, tenemos Pv? T = k P1v1 / T1 = P2v2 / T2 T1 = T2 P1v1 = P2v2 P1 = 0. 986 arm P2 = ? V1 = 400 ml v2 = 1000 ml P2 = P1v1 / v2 = (0. 986) * 400 / 1000 = 0. 3944 PRESIÓN SERÁ 0. 394…
Respuesta : Para resolver este ejercicio asumiremos que se cumple un proceso isotérmico, tal que se aplique la siguiente relación : P₁·V₁ = P₂·V₂ Donde se relaciona la presión (P) y el volumen (V) de un estado uno…