Que Volumen Ocupa Un Gas A 90 mmHg, Si El Recipiente Tiene Finalmente Una Presion De 1, 8 atm Y El Gas Se Comprime A 860 Cm3.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 2 votos · mejor respuesta de Neysantos
En resumen
1 atm × 90 mmHg = 0, 118 atm 760 mmHg P₁×V₁ = P₂×V₂ 0, 118 atm × V₁ = 1, 8 atm × 860 cm³ V₁ = 1, 8 atm × 860 cm³ 0, 118 atm V₁ = 1548 cm³ 0, 118 V₁ = 13118, 6 cm³.
1 atm × 90 mmHg = 0, 118 atm 760 mmHg
P₁×V₁ = P₂×V₂
0, 118 atm × V₁ = 1, 8 atm × 860 cm³
V₁ = 1, 8 atm × 860 cm³ 0, 118 atm
V₁ = 1548 cm³ 0, 118
V₁ = 13118, 6 cm³.
1 atm × 90 mmHg = 0, 118 atm 760 mmHg P₁×V₁ = P₂×V₂ 0, 118 atm × V₁ = 1, 8 atm × 860 cm³ V₁ = 1, 8 atm × 860 cm³ 0, 118 atm V₁ = 1548 cm³ 0, 118 V₁ = 13118, 6 cm³.
Laevaporaciónes un proceso físico que consiste en el paso lento y gradual de un estadolíquidohacia un estadogaseoso, tras haber adquirido suficiente energía para vencer latensión superficial. A diferencia de…
Primero hacemos las conversiones980 mmHg × 1 atm÷760 mmHg (factor de conversión, también se puede hacer regla de tres) = 1, 28 atmP1V1 = P2V2Ahora, por despejeV1 = P2V2 / P1V1 = 1, 8×860 / 1, 28V1 = 1209, 3 cc.
Que volumen ocupa un gas a 980 mmHg, si el recipiente tiene finalmente una precion de 1, 8 atm y el gas se comprime a 860 ccaplicar la ley de BoyleV1 x P1 = V2 x P2Datos : V1 = ¿? P1 = 980 mmHg / 760P1 = 1. 28 atmV2 =…