¿Qué volumen ocupa un gas a 30º C, a presión constante, si la temperatura disminuye un tercio (1 / 3) ocupando 1200 cc?
¿Qué volumen ocupa un gas a 30º C, a presión constante, si la temperatura disminuye un tercio (1 / 3) ocupando 1200 cc?
En resumen
Datos : v1 = ? V2 = 1200cc t1 = 30 °C t2 = 1 / 3 de 30 °C Convertir °C a °K K = °C + 273 30°C = 303 °K 1 / 3 . 30°C = 10°C = 283 °K Formula v1 / t1 = v2 / t2 v1 = t1. (v2 / t2 ) v1 = 303 °K * (1200cc / 283 °K) v1 = 1284, 8 cc.
Mejor respuesta
Datos :
v1 = ?
V2 = 1200cc
t1 = 30 °C
t2 = 1 / 3 de 30 °C
Convertir °C a °K
K = °C + 273
30°C = 303 °K
1 / 3 .
30°C = 10°C = 283 °K
Formula
v1 / t1 = v2 / t2
v1 = t1.
(v2 / t2 )
v1 = 303 °K * (1200cc / 283 °K)
v1 = 1284, 8 cc.
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Respuesta 2
Presion constante - >ley de charles - >formula - ><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7BV1%7D%7BT1%7D%20%3D%20%5Cfrac%7BV2%7D%7BT2%7D%20" />
T1 = 30°C = 303 K (kelvin)
T1 / 3 = T2 ("T2" disminuye)
T2 = 283 K
V2 = 1200(cc)
Reemp.
En la formula la resp.
Sera :
V1 = 1284, 81(cc) = 1, 285 (L) RESP.
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¿Qué volumen ocupa un gas a 30ºC, a presion constante, si la temperatura disminuye a 20ºC ocupando 1200 cc?
T1 = 293K T2 = 303K V1 = 1. 02L V2 = ? Utilizaremos la ley de charles x su presion constante V1 V2 1. 02 V2 1. 02 - - - - = - - - - - - - - - - = - - - - - - - - - - x 303 = V2 1, 05 = V2 listo : D T1 T2 293 303 293.
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¿Qué volumen ocupa un gas a 30º C, a presión constante, si la temperatura disminuye un tercio (1 / 3) ocupando 1?
V₁ = ¿? ; T₁ = 30°C(303°K) ; V₂ = 1200mL ; T = 10°C(283°K) fórmula : V₁ / T₁ = V₂ / T₂ V₁ = V₂ xT₁ / T₂ V₁ = 1200 x 303 / 283 V₁ = 363600 / 283 V₁ = 1284. 8 mL.
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Que volumen ocupa un gas a 40 c, a presion constante, si la tempreatura disminuye un tecio ocupando 1400 cc?
Si 40c va a 1400c el divisor xE = sA es 3445C.
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Que volumen ocupa un gas a 30°C a presión constante si la temperatura disminuye ⅓ ocupando 1200°CEsta actividad la necesito para mañana ayudaaa?
Tienes que Acer 30%0. 3 = 100 - 1200°c recuerda que es la presión constante.
1 respuesta 3