Que volumen , en mililitros, de agua deben agregarse a 600 ml de solución de NaOH 0, 656M pAra ajustarla a 0, 600M ?
Que volumen , en mililitros, de agua deben agregarse a 600 ml de solución de NaOH 0, 656M pAra ajustarla a 0, 600M ?
En resumen
Primero quiero recordarte las unidades de la concentración molar las cuales son mol / L.
Mejor respuesta
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Primero quiero recordarte las unidades de la concentración molar las cuales son mol / L.
Es sencillo, hay una expresión matemática que te ayudará :
C1 * V1 = C2 * V2
Donde
C1 = concentración inicial
C2 = concentración final
V1 = volumen inicial
V2 = volumen final
Despejamos V2 :
V2 = (C1 * V1) / C2
De estas conocemos :
C1 = 0.
656 mol / L
V1 = 0.
6 L
C2 = 0.
6 mol / L
V2 = ?
El volumen final se puede decir que es el volumen inicial más el volumen de agua.
Modificamos la expresión :
V1 + Vagua = (C1 * V1) / C2
Despejamos el volumen de agua :
Vagua = (C1 * V1) / C2 - V1
Sustituyendo los datos :
Vagua = ((0.
656 mol / L)(0.
6 L)) / (0.
6 mol / L) - 0.
6 L
Vagua = 0.
056 L
Lo que es igual a 56 mL.
Se requieren adicionar 56 mililitros de agua a la solución de NaOH para su concentración sea 0.
6 M.
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