Qué volumen (en L) de una disolución cloruro de sodio 2. 4M es necesario para preparar 0. 4L de otra disolución 2. 1M del mismo compuesto? Dé su respuesta con punto en vez de coma y dos decimales.
Pregunta de Química · 1 respuesta · mejor respuesta de Queen17
En resumen
Respuesta : 0. 35 LExplicación : Tienes que usar esta fórmula : M1V1 = M2V2Los datos que tienes son : M1 = 2. 4 MV1 = ? M2 = 2. 1 MV2 = 0. 4 LAhora solo reemplazas2. 4 M x V1 = 2. 1 M x 0. 4 LDespejas V1 = 2. 1 M x 0. 4 L / 2. 4 MV1 = 0. 35 L.
Respuesta : 0.
35 LExplicación : Tienes que usar esta fórmula : M1V1 = M2V2Los datos que tienes son : M1 = 2.
4 MV1 = ?
M2 = 2.
1 MV2 = 0.
4 LAhora solo reemplazas2.
4 M x V1 = 2.
1 M x 0.
4 LDespejas V1 = 2.
1 M x 0.
4 L / 2.
4 MV1 = 0.
35 L.
Respuesta : 0. 35 LExplicación : Tienes que usar esta fórmula : M1V1 = M2V2Los datos que tienes son : M1 = 2. 4 MV1 = ? M2 = 2. 1 MV2 = 0. 4 LAhora solo reemplazas2. 4 M x V1 = 2. 1 M x 0.
La disolución debe contener 0, 6 moles de NaCl por cada litro de disolución. Como sólo queremos preparar 0, 25 L (que son los 250 mL), necesitaremos : Sabiendo que la masa molecular de la sal (NaCl) es : 23 + 35, 5 =…
1) Solo aplicamos la definición de concentración por molaridad : 2) El soluto es el cloruro de sodio, por lo que directamente la masa de soluto es 180g. Para la masa de solvente partimos de la concentración en masa : %%…
No puede prepararse una disolución mas concentrada a partir de otra solución mas diluida. Solo si se agrega más soluto (cloruro de sodio sólido por ejemplo). En este caso la solución de la que se parte tiene 3, 3 moles…