Que volumen de una solucion 0, 2 M de Ni(NO3)?
Que volumen de una solucion 0, 2 M de Ni(NO3). 6H2O que contiene 500mg de Ni. Resp. 42, 6cm3.
Mejor respuesta
M(Ni) = 59g / mol
M(Ni(NO₃)₂ * 6H₂O) = 59g / mol + 2 * 14g / mol + 6 * 16g / mol + 2 * (2 * 1g / mol + 16g / mol) = 291g / mol
500mg = 0, 5g
59g Ni - - - - - - - - - - - - - - - - - - 291gNi(NO₃)₂ * 6H₂O
0, 5g - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - xg
xg = 2, 5g
n(Ni(NO₃)₂ * 6H₂O) = m / M = 2, 47g / 291g / mol = 0, 0086 moles
C = n / V = = > V = n / C = 0, 0085mol / 2mol / dm³ = 0, 0425dm³ = 42, 5cm³.
Otras 1 respuestas
Respuesta 2
2
El volumen de una solución 0.
2 M de Ni(NO₃) * 6H₂O es : 42.
6 cm³Datos : Molaridad = M = 0.
2Masa soluto = 500 mg NiExplicación : 1.
Se convierte la masa de soluto a moles : 500 mg Ni (1 g Ni / 1000 mg Ni)( 1 mol Ni / 58.
69 g Ni) = 8.
51 * 10⁻³ moles Ni2.
Se halla el volumen de la solución mediante la fórmula de molaridad : La molaridad es la relación existente entre el número de moles de soluto y los litros de solución.
De otro modo :
M = No.
Moles soluto / Volumen (L) solución
0.
2 = 8.
51 * 10⁻³ moles / VV = 8.
51 * 10⁻³ / 0.
2V = 0.
0426 LV = 42.
6 cm³Profundiza en química en brainly.
Lat / tarea / 10769941.
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