Qué volumen de una disolución de NaCl que contenga 0?
Qué volumen de una disolución de NaCl que contenga 0. 5 g / mL se requiere para reaccionar exactamente con 25 g de AgNO3 (el AgCl es un precipitado que se produce en esta reacción).
En resumen
El primer paso es plantear y balancear la ecuaciónNaCl + AgNO₃ → ClAg + NaNO₃Cálculo de masas molaresPM NaCl = 58, 5 g / mol (1. 23 + 1. 35, 5)PM AgNO₃ = 170 g / mol (1. 108 + 1. 14 + 3. 16)PM AgCl = 143, 5 g / mol (1. 108 + 1. 35, 5)PM NaNO₃ = 85 g / mol (1. 23 + 1.
Mejor respuesta
El primer paso es plantear y balancear la ecuaciónNaCl + AgNO₃ → ClAg + NaNO₃Cálculo de masas molaresPM NaCl = 58, 5 g / mol (1.
23 + 1.
35, 5)PM AgNO₃ = 170 g / mol (1.
108 + 1.
14 + 3.
16)PM AgCl = 143, 5 g / mol (1.
108 + 1.
35, 5)PM NaNO₃ = 85 g / mol (1.
23 + 1.
14 + 3.
16)Según la ecuación planteada 58, 5 g de NaCl (1 mol) reaccionan con 170 g de AgNO₃ (1 mol).
Con 25 g de nitrato de plata reaccionaran x gramos de cloruro de sodio : x = 25 g AgNO₃ .
58, 5 g NaCl / 170 g AgNO₃x = 8, 60 g NaClSe necesitan 8, 60 g de cloruro de sodio.
Si la disolución a utilizar tiene 0, 5 g / ml se requieren x ml : x = 8, 60 g NaCl .
1 ml / 0, 5 g NaClx = 17, 2 mlSe requieren 17, 2 ml de solución 0, 5 g / ml de NaCl para reaccionar con 25 g de AgNO₃.
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