¿que volumen de NH4OH 0, 50 N se necesita para neutralizar 100 mL de solucion 0, 1 N de HCI? Me podrian ayudar es que no se y quisiera hacer la tara y lo necesito urgente gracias es del libro HIPERTEXTO 1 QUIMICA.
En resumen
Formula de neutralizacion acido - base Na×Va = Nb×Vb donde Na : normalidad en la solución ácida (HCl) Nb : normalidad de la solución básica (NH₄OH) Va : volumen de la solucion ácida Vb : volumen de la solucion básica Vb = Na×Va Nb Vb = 0, 1 N× 100 ml 0, 50 N Vb = 20 ml.
Formula de neutralizacion acido - base
Na×Va = Nb×Vb
donde
Na : normalidad en la solución ácida (HCl)
Nb : normalidad de la solución básica (NH₄OH)
Va : volumen de la solucion ácida
Vb : volumen de la solucion básica
Vb = Na×Va Nb
Vb = 0, 1 N× 100 ml 0, 50 N
Vb = 20 ml.
1. Balancear la ecuación Mg (OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O 2. Por cada mol de Mg (OH)2 hay 2 moles de HCl 3. Si hay 27 ml de HCl se requiere la mitad de Mg(OH)2 es decir 13. 5 ml.
M = número de moles soluto÷litros de disolución - Los moles del soluto se sacan dividiendo los gramos HCl entre su masa molar → n = 146÷36'5 = 4moles Hcl M = 4÷2 = 2M o 2 mol / l.