Qué volumen de HCl (ac) al 35, 4% en masa y de densidad 1, 178 g / ml se necesita para neutralizar a 8 gramos de NaOH, si los productos de reacción son NaCl y H2O?
En resumen
Primero de todo hay que escribir la reacción y ajustarla : HCl + NaOH — - > NaCl + H2OPara neutralizar 8g de NaOH necesitamos : 8g NaOH x ( 1molNaOH / 40g) x (1molHCl / 1molNaOH) x (36, 5gHCl / 1molHCl) x (100g / 35, 4gHCl) x (1ml / 1, 178g) = 17, 5ml HCl.
Primero de todo hay que escribir la reacción y ajustarla : HCl + NaOH — - > NaCl + H2OPara neutralizar 8g de NaOH necesitamos : 8g NaOH x ( 1molNaOH / 40g) x (1molHCl / 1molNaOH) x (36, 5gHCl / 1molHCl) x (100g / 35, 4gHCl) x (1ml / 1, 178g) = 17, 5ml HCl.
Para neutralizar 9, 12 gr de HCl se necesitan 364, 8 gr de NaOH.
NaOH + HCl → NaCl + H2O es una reaccion de neutralizacion (doble desplazamineto) donde : hidróxido de sosio + acido clorhidrico produce cloruro de sodio + agua Reactantes : NaOH : hidróxido de sodio HCl : ácido…
Respuesta : bueno ya te respondieron.
Se produce un total de 128. 22 gramos de NaCl cuando se hacen reaccionar 80 gramos de HCl con NaOH. Explicación paso a paso : NaCl = ? HCl = 80g NaOH - - - > Suficiente. Planteamos la ecuación química : HCl + NaOH - - -…
Cuántos gramos de NaCl se obtiene cuando reaccionan 80 gramos de HCl con NaOH? NaOH + HCl → NaCl + H2OMm NaCl = 58. 45 g / molHCl = 36. 45 g / molg NaCl = 80 g HCl x 1 mol HCl x 1 mol NaCl x 58. 45 g NaCl ⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻…