• ¿Qué volumen de H2 en condiciones normales reaccionan con 0, 25 L de N2 para la formación de amoníaco? Además encuentre el volumen de amoníaco obtenido. ! .
En resumen
Volumen de H2 = ? En condiciones normales 0. 25 Lts N2 Volumen del amoniaco obtenido = ? Lts NH3 SOLUCIÓN : Para la resolver el ejercicio de calcular el volumen de H2 y NH3 a partir de 0.
Brenarc30
Volumen de H2 = ?
En condiciones normales 0.
25 Lts N2 Volumen del amoniaco obtenido = ?
Lts NH3 SOLUCIÓN : Para la resolver el ejercicio de calcular el volumen de H2 y NH3 a partir de 0.
25 lts de N2, es necesaria la reacción de formación del amoniaco, hidrógeno más nitrógeno da como resultado amoniaco de la siguiente manera : Ecuación de formación del amoniaco : 3H2 + N2 → 2 NH3 3mol 1 mol 2 mol 3 * 22.
4 Lts 22.
4 Lts 2 * 22.
4 Lts 67.
2 Lts 22.
4 Lts 44.
8 Lts 0.
25 Lts N2 * 67.
2 Lts H2 / 22.
4 Lts N2 = 0.
75 Lts H2 .
0. 25 Lts N2 * 44.
8 Lts NH3 / 22.
4 Lts N2 = 0.
5 Lts NH3.
Aplicamos la ecuación de los gases ideales : P·V = n·R·T (pero la temperatura debe estar expresada en escala absoluta). .
El amoniaco estándar tiene un ph de 11 /.
Debes convertir los 56 gramos de Nitrogeno a moles de Nitrogeno dividiendolo por el peso molecular n = 56 / 28 luego usar PV = nRT P = 1atm T = 25 + 273. 15 R = 0. 082 n = 56 / 28.