¿Qué volumen de aire medido a CN se requiere para quemar completamente 100 g de gasolina, supuesto que la misma contiene partes iguales por peso de hexano, C6H14, y heptano, C7H16, y que el aire contiene un 20% de oxígeno? R / . 1. 2 x 103 L.
En resumen
El volumen de aire medido a CN que se requiere para quemar 100 g de gasolina es 1. 2 x 10³ LExplicación : Como la gasolina contiene partes iguales en peso de hexano y heptano, tienen lugar dos reacciones.
El volumen de aire medido a CN que se requiere para quemar 100 g de gasolina es 1.
2 x 10³ LExplicación : Como la gasolina contiene partes iguales en peso de hexano y heptano, tienen lugar dos reacciones.
Considerando que se da una combustión completa : 2C₆H₁₄ + 19O₂ ⇒ 12CO₂ + 14H₂OC₇H₁₆ + 11O₂ ⇒ 7CO₂ + 8H₂OPara la reacción con hexano : Moles de hexano : Considerando la masa molar : M (C₆H₁₄) = 86.
18 g / molmoles C₆H₁₄ = 50 g * (1 mol / 86.
18 g) = 0.
58 mol C₆H₁₄Cantidad de oxígeno necesario : Moles O₂ = 0.
58 mol C₆H₁₄ * (19 mol O₂ / 2 mol C₆H₁₄) = 5.
51 mol O₂Para la reacción con heptano : Moles de hexano : M (C₇H₁₆) = 100.
21 g / molmoles C₇H₁₆ = 50 g * (1 mol / 100.
21 g) = 0.
50 mol C₇H₁₆Cantidad de oxígeno necesario : Moles O₂ = 0.
50 mol C₇H₁₆ * (11 mol O₂ / 1 mol C₇H₁₆) = 5.
50 mol O₂Cantidad total de O₂ = 5.
50 + 5.
51 = 11.
01 mol O₂Cómo el aire contiene un 20% de oxígeno : yO₂ = NO₂ / NaireNaire = NO₂ / yO₂Naire = 11.
01 / 0.
2 = 55.
05 moles de aireVolumen de aire requerido : De la Ley de Gases Ideales : PV = nRTV = nRT / PA condiciones normales : P = 1 atm, T = 273 K (0°C)R = 0.
082 atm L / mol KReemplazando : V = ((55.
05 mol)(0.
082 atm L / mol K)(273 K) / (1 atm)V = 1232.
35 L = 1.
2 x 10³ LSe requieren 1.
2 x 10³ L de aire a condiciones normales.
Aaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaa Solo por 5 puntos.
Facil, se llama 2 heptanol, 2 porque el OH esta en el 2 carbono, y heptanol porque tiene 7 carbonos, y como tiene un OH se le agrega el sufijo ol.
Respuesta : pent not chl hepatidino.