Que tipo de orbitales tienen los elementos de las columnas 1 y 2?

Hola!

Existen 4 tipos de orbitales que son : s, p, d y fdonde : s se completa o llena con 2 electronesp se llena con 6 electrones, es decir, 3 pares de electrones.

D se llena con 10 electrones, 5 pares de electrones.

F se llena con 14 electrones, 7 pares de electrones.

Estos orbitales se llenan por el método de la lluvia y cada orbital representa un nivel de energía.

Entonces para los elementos de la 1 y 2 columna hay un máximo de 7 niveles de energía (ocupan los 4 orbitales) ya que el ultimo elemento de la segunda columna es el Radio y su numero atómico es 88, esto quiere decir que tiene 88 electrones y estos ocupan los orbitales de la siguiente forma :

1s - - - - - - - - - - - - - > 22s 2p - - - - - - - - - - - - - > 2 + 63s 3p 3d - - - - - - - - - - - - - - > 2 + 6 + 104s 4p 4d 4f - - - - - - - - - - - - - - > 2 + 6 + 10 + 145s 5p 5d - - - - - - - - - - - - - - > 2 + 6 + 10 6s 6p - - - - - - - - - - - - - - - > 2 + 67s - - - - - - - - - - - - - - - > 2 total = 14 + 30 + 30 + 14 = 88.

También para el Bario ((Ba) que es el penúltimo elemento de la columna 2 justo arriba del Radio) con un numero atómico de 56 existen 6 niveles de energía y su configuración electrónica es la siguiente :

1s - - - - - - - - - - - - - > 22s 2p - - - - - - - - - - - - - > 2 + 63s 3p 3d - - - - - - - - - - - - - - > 2 + 6 + 104s 4p 4d - - - - - - - - - - - - - - > 2 + 6 + 10 5s 5p - - - - - - - - - - - - - - > 2 + 6 6s - - - - - - - - - - - - - - - > 2 total = 12 + 24 + 20 = 56.

Puedes comprobar que eliminado la ultima capa de cada orbital por subnivelte dará la configuración del átomo que esta encima del que ya tienes (solo estos dos conservan 3 orbitales), ejemplo : si a este ultimo le eliminas las capas 6s, 5p, 4d seria 56 - (2 + 6 + 10) = 38 que en la tabla periódica es el Estroncio (Sr) y esta en la columna 2 justo encima del Bario.

Espero sea de gran ayuda!