Que tienen en comun las configuraciones electronocas de los atomos de Ca, Cr, Fe, Cu y Zn?

Lo que tienen en común las configuraciones electrónicas de los átomos de Ca, Cr, Fe, Cu y Zn es que : A.

Todos tienen el mismo numero o niveles ocupados por electronesEl Principio de exclusión de Pauli Plantea que un orbital puede contener como máximo dos electrones y los espines deben tener valores opuestos.

Explicación : Realizando la configuración electrónica de cada elemento se tiene que : Ca = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² Cr = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁴Fe = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶Cu = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁹Zn = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ Al observar cada configuración electrónica, se puede detallar que cada elemento presenta la misma cantidad de niveles de energía, es decir, cada uno presenta 4 niveles con electrones.