Que Son Los Número De Oxidación?

Enquímica, elestado deoxidación(EO) es indicador del grado de oxidación de unátomoque forma parte de uncompuestou otra especie química.

Formalmente, es la carga eléctrica hipotética que el átomo tendría si todos sus enlaces con elementos distintos fueran 100%iónicos.

El EO es representado por números, los cuales pueden ser positivos, negativos o cero.

En algunos casos, el estado de oxidación promedio de un elemento es una fracción, tal como + 8 / 3 para el hierro en lamagnetita(Fe3O4).

El mayor EO conocido es + 8 para los tetroxidos de rutenio, xenón, osmio, iridio, hassio y algunos complejos de plutonios, mientras que el menor EO conocido es - 4 para algunos elementos del grupo del carbono (elementos del grupo 14).

La oxidación se da cuando un elemento o compuesto pierde uno o máselectrones.

Generalmente, cuando una sustancia se oxida (pierde electrones), otra sustancia recibe o capta dichos electrones reduciéndose.

Este es el mecanismo básico que promueve las reacciones de óxido - reducción oredox.

En unenlace covalenteapolar ambos átomos comparten el par de electrones para cumplir la regla del octeto, no obstante el de mayorelectronegatividad - en este caso el carbono - los atrae más fuertemente y se recibe una carga parcial negativa (δ - ) ; por el contrario, el otro átomo - el hidrógeno - está más alejado del par de electrones y se carga parcialmente de forma positiva (δ + ).

El EO busca cuantificar y explicar esta interacción : el carbono tiene un EDO de - 4 y cada hidrógeno + 1 y al sumarlos da la carga de la molécula (0).

Un átomo tiende a obedecer laregla del octetopara así tener unaconfiguración electrónicaigual a la de losgases nobles, los cuales son muy estables eléctricamente.

Dicha regla sostiene que un átomo tiende a tener ocho electrones en su nivel de energía más externo.

En el caso delhidrógenoeste tiende a tener 2 electrones, lo cual proporciona la misma configuración electrónica que la delhelio.

Cuando un átomoAnecesita, por ejemplo, 3 electrones para obedecer la regla del octeto, entonces dicho átomo tiene un número de oxidación de - 3.

Por otro lado, cuando un átomoBtiene los 3 electrones que deben ser cedidos para que el átomo A cumpla la ley del octeto, entonces este átomo tiene un número de oxidación de 3 + .

En este ejemplo podemos deducir que los átomos A y B pueden unirse para formar un compuesto, y que esto depende de las interacciones entre ellos.

La regla del octeto y del dueto pueden ser satisfechas compartiendo electrones (formandomoléculas) o cediendo y adquiriendo electrones (formando compuestos deiones).