QUE SE PRODUCE?

A) 2Al(OH)3 + 3H2SO4 - - - - - - > Al2(SO4)3 + 6H2O

b) Segun la ecuacion balanceada se observa la cantidad de H2SO4 que se

necesita para hacer reaccionar los 0.

45 mol de Al(OH)3 y la cantidad de

Al(OH)3 que se necesita para que reaccione los 0.

55 mol de H2SO4 :

0.

45 mol Al(OH)3 [3 mol H2SO4 / 2 mol Al(OH)3] = 0.

675 mol H2SO4

0.

55 mol H2SO4 [2 mol Al(OH)3 / 3 mol H2SO4] = 0.

367 mol Al(OH)3

Por esto, se sabe que el reactivo limitante ante esas condiciones es el hidroxido de aluminio.

C) 0.

55 mol H2SO4 [1 mol Al2(SO4)3 / 3 mol H2SO4] = 0.

183 mol Al2(SO4)3

0.

55 mol H2SO4 [6 mol H2O / 3 mol H2SO4] = 1.

65 mol H2O

d) Masa de Al(OH)3 usado = 0.

367 moles de Al(OH)3

sabiendo que el peso molecular del Al(OH)3 es de 78 g / mol, entonces :

0.

367 mol(78 g / 1 mol) = 28.

626 g de Al(OH)3 usados en la reaccion

0.

45 mol Al(OH)3 (78 g / 1 mol) = 35.

1 g Al(OH)3 que hay

exceso = 35.

1 - 28.

626 = 6.

474 g de Al(OH)3

Cantidad de H2SO4 usado en la reaccion :

0.

55 mol H2SO4 [98 g / 1 mol] = 53.

9 g H2SO4

e)Como el porcentaje de rendimiento se considera como la cantidad real

sobre la cantidad teorica, multiplicada por 100, entonces tenemos que :

%rendimiento = [masa real / masa teorica] * 100

Y como teniamos que las moles de Al2(SO4)3 producida teoricamente fue de 0.

183 moles, pasamos este dato a masa :

0.

183 mol (342 g / 1 mol) = 62.

586 g Al2(SO4)3

Entonces la masa real obtenida es de :

0.

92 = [masa real / 62.

586]

y nos queda que la masa real obtenida es de 57.

58 g de Al2(SO4)3.