¿Que relación puede establecerse entre distribución electrónica de los elementos y el periodo al cual pertenecen?

Conociendo el número atómico de un elemento químico, se puede hallar ladistribución que sus electrones toman en los subniveles, según el orden ascendentede energía.

Para realizarla distribución electrónica de un elemento, se debe tener encuenta que los electrones ocupan primero los subniveles de menor energía, enorden ascendente.

Es de esperar queel orden de ocupación de los subniveles por loselectrones, de acuerdo con su contenido energético, ocurra según el aumento delnúmero cuántico principal (niveles ‘n’), lo que nos resultaría : 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 6f 7s 7p 7d 7f.

Pero no, esto sólo sucede hasta cierto punto, pues la energía en el número cuánticoazimutal (subniveles ‘l’) no se reparteuniformemente.

Los nivelesK, L, M, N, O, PyQtoman valores de 1, 2, 3, 4, 5, 6 y 7respectivamente ; los subniveless, p, dyftoman valores de 0, 1, 2 y 3respectivamente.

Al tener cada uno de los subniveles, sumamos los valorescorrespondientes (‘n’ + ‘l’) y determinamos el carácter energético de cada subnivel.