Que quimicos componen la lluvia acida?
Que quimicos componen la lluvia acida?
En resumen
Una gran parte del SO2(dióxido de azufre) emitido a la atmósfera procede de la emisión natural que se produce por laserupciones volcánicas, que son fenómenos irregulares. Sin embargo, una de las fuentes de SO2es laindustria metalúrgica.
Mejor respuesta
Una gran parte del SO2(dióxido de azufre) emitido a la atmósfera procede de la emisión natural que se produce por laserupciones volcánicas, que son fenómenos irregulares.
Sin embargo, una de las fuentes de SO2es laindustria metalúrgica.
El SO2puede proceder también de otras fuentes, por ejemplo como el sulfato de dimetilo, (CH3)2S, y otros derivados, o como sulfuro de hidrógeno, H2S.
Estos compuestos seoxidancon el oxígeno atmosférico dando SO2.
Finalmente el SO2se oxida a SO3(interviniendo en la reacción radicales hidroxilo y oxígeno) y este SO3puede quedar disuelto en las gotas de lluvia, es el de las emisiones de SO2en procesos de obtención de energía : el carbón, el petróleo y otros combustibles fósiles contienen azufre en unas cantidades variables (generalmente más del 1%), y, debido a la combustión, el azufre se oxida a dióxido de azufre.
S + O2→ SO2Los procesos industriales en los que se genera SO2, por ejemplo, son los de la industria metalúrgica.
En la fasegaseosael dióxido de azufre se oxida por reacción con el radical hidroxilo por una reacción intermolecular.
SO2 + OH· → HOSO2seguida por HOSO2· + O2→ H]2O· + SO3En presencia del agua atmosférica o sobre superficies húmedas, el trióxido de azufre (SO3) se convierte rápidamente enácido sulfúrico(H2SO4).
SO3(g) + H2O (l) → H2SO4(l)Otra fuente del óxido de azufre son las calderas de calefacción domésticas que usan combustibles que contiene azufre (ciertos tipos de carbón o gasóleo).
El NO se forma por reacción entre el oxígeno y el nitrógeno atmosféricos a alta temperatura.
O2 + N2→ 2NOUna de las fuentes más importantes es a partir de las reacciones producidas en losmotores térmicosde los automóviles y aviones, donde se alcanzan temperaturas muy altas.
Este NO se oxida con el oxígeno atmosférico, O2 + 2NO → 2NO2, y este 2NO2y reacciona con el agua dandoácido nítrico(HNO3), que se disuelve en el agua.
3NO2 + H2O → 2HNO3 + NOPara evitar esta producción se usan en los automóviles con motor de gasolina, loscatalizadoresque disocian el óxido antes de emitirlo a la atmósfera.
Los vehículos conmotor dieselno pueden llevar catalizadores y por lo tanto, en este momento son los únicos que producen este gas.
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