Qué propiedades de un compuesto el enlace iónico?

Sólidos a temperatura ambiente.

Lasfuerzasque mantienen unidos los iones son fuertes, y por este motivo a temperatura ambiente el compuesto se halla en estado sólido.

Formanredescristalinas altamente ordenadas.

Los aniones y cationes tienen posiciones definidas en el espacio, en función del tipo deredcristalina

.

Puntos de fusión y ebullición elevados.

Debido a que, como hemos dicho, las fuerzas electrostáticas que mantienen unidos los iones sonfuertes, es costoso separarlos.

Por este motivo, hay que aportar elevadas temperaturas para fundirlos y para evaporarlos.

Elevada dureza.

También se debe a la fortaleza del enlace, ya que para rayar la superficie del compuesto hay que romper enlaces de los iones superficiales.

Sin embargo, podrán ser rayados por compuestos de mayor dureza, como por ejemplo el diamante (el compuesto de mayor dureza, con un 10 en la escala de Mohs).

Fragilidad.

A pesar de su dureza, son frágiles frente a los golpes.

¿Por qué?

Porque un impacto puede hacer resbalar unas capas sobre otras y que, de pronto, se vean enfrentados entre sí iones del mismo signo.

La repulsión electrostática entre iones del mismo signo fragmenta el cristal.

Noconductoresde la corriente en estado sólido.

En estado sólido los iones están colocados en posiciones fijas de la red y no presentan movilidad alguna.

La falta de movilidad eléctrica hace que no sean conductores.

Conductores de la corriente eléctrica en estado fundido o disuelto.

Puesto que en estado fundido o disuelto los iones ya sí presentan movilidad, a diferencia de lo que ocurre en estado sólido, en estos estados pueden conducir la corriente.

Insolubles en disolventes apolares.