¿que presión, en atmósferas, ejercen 0, 12 moles de vapor de agua a 100 c, si su volumen esta contenido en una cafetera de 2 litros?
En resumen
N = 0, 12 moles t = 100 ºC + 273 = 373 k V = 2 L R = 0. 0821 (L x atm / mol x K) P x V = n x R x t P = n x R x t / v P = 0. 12 moles x 0. 0821 (L x atm / mol x K) x 373 k / 2 L P = 1. 83 atm.
N = 0, 12 moles
t = 100 ºC + 273 = 373 k
V = 2 L
R = 0.
0821 (L x atm / mol x K)
P x V = n x R x t
P = n x R x t / v
P = 0.
12 moles x 0.
0821 (L x atm / mol x K) x 373 k / 2 L
P = 1.
83 atm.
Respuesta : p = 1, 8 atmExplicación :
La respuesta es 29, 52 pasando primero C a K . Y usando la ecuación PV = nRT.
PV = nRT P = nRT V ºK = ºC + 273º ºK = 27º + 273º ºK = 300º P = 0, 5 mol . 0, 0821atm. L / ºK. Mol . 300ºK 12 l P = 12, 32 atm 12 P = 1, 02 atm.
PV = nRT conoces P n R y T despejas V V = (1mol * 0, 082atm * L(mol * K) * 275K) / 2atm V = 11, 275L.
P1V1 = P2V2 Datos P1 = 5 atm V1 = 25 L P2 = 2 atm V2 = X L (5atm)(25L) = (2atm)(XL) 125 = 2x X = 62. 5 L.
Una atmósfera de presión y 0°C(273K) son las condiciones normales. En condiciones normales, cualquier mol de un gas ocupa 22, 4 litros. Por lo tanto al tener 44, 8 litros de un gas, tienes 2 moles de dicho gas.