Qúe ph tiene 1L de solucion de Ca (OH)2 resultado de mezclar 0, 05moles de Ca(OH)2 en agua?
Qúe ph tiene 1L de solucion de Ca (OH)2 resultado de mezclar 0, 05moles de Ca(OH)2 en agua.
En resumen
El valor del PH de la solución es de : PH = 12.
Mejor respuesta
El valor del PH de la solución es de : PH = 12.
7 El PH de la solución se calcula mediante la aplicación de la fórmula que relaciona PH y POH , PH + POH = 14 , siendo POH = - Log[OH - ] y la concentración de OH - es la molaridad de la solución, la cual se calcula con : M = moles sto / Vsol(L) , de la siguiente manera : Vsol = 1 L sol Ca(OH)2 sto = 0.
05 moles Ca(OH)2 M = moles sto / Vsol(L) M = 0.
05 moles sto / 1 L sol M = 0.
05 mol / L [ OH - ] = 0.
05M POH = - Log[ OH - ] = - Log [ 0.
05M] = 1.
30 PH + POH = 14 PH = 14 - POH = 14 - 1.
30 PH = 12.
7.
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