Que peso del sulfato de amonio se necesita para preparar 400 ml de solución 1 / 4 molar?
Que peso del sulfato de amonio se necesita para preparar 400 ml de solución 1 / 4 molar.
10Anto11
En resumen
Asumo que por peso te referís a MASA. Se desea preparar 400 mL de solución de (NH₄)₂SO₄ (Sulfato de Amonio) de concentración 0, 25 M. Para determinar la masa presente en tal solución, es necesario conocer el número de moles presentes en dicha solución.
Mejor respuesta
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Asumo que por peso te referís a MASA.
Se desea preparar 400 mL de solución de (NH₄)₂SO₄ (Sulfato de Amonio) de concentración 0, 25 M.
Para determinar la masa presente en tal solución, es necesario conocer el número de moles presentes en dicha solución.
A partir de la ecuación<img src="https://tex.z-dn.net/?f=Moles%20%3D%20Volumen%2AMolaridad" /> es posible conocer el número de moles presentes en los 400 mL de solución.
AclaracióN
El volumen debe estar en LITROS.
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=Moles%20%3D%200%2C4L%2A0%2C25M%20%3D%200%2C1%20moles" />
La solución a preparar presenta 0, 1 moles de(NH₄)₂SO₄.
A partir de la ecuación : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=Masa%20%3D%20Moles%2APM" /> se puede calcular la equivalencia en masa de los 0, 1 moles.
Para ello, es necesario conocer el peso molecular del(NH₄)₂SO₄.
PM = 132, 14 g / mol
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=Masa%20%3D%200%2C1%20moles%2A132%2C14g%2Fmol%20%3D%2013%2C214%20g" />
Por lo tanto, para preparar la solución deseada se deben agergar 13, 214 g de(NH₄)₂SO₄.
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