¿Qué masa total de MnO2 con 12% de impurezas será necesario para que reaccione completamente con 500 mL de solución de HCl 3M? HCl(ac) + MnO2(s) → MnCl2(ac) + Cl2(g) + H2O(l).
Pregunta de Química · 1 respuesta · 7 votos · mejor respuesta de Davidourense
En resumen
masa = ? G MNO2 12 % de impurezas 500ml HCl * 1L / 1000ml = 0.
masa = ?
G MNO2 12 % de impurezas 500ml HCl * 1L / 1000ml = 0.
5 L M = 3M HCL(ac) + MnO2(s) →MnCl2(ac) + Cl2(g) + H2O(l) SOLUCION : Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la fórmula de molaridad y los factores de conversión correspondientes de la siguiente manera : 4HCl(ac) + MnO2(s) → MnCl2 (ac) + Cl2(g) + 2 H2O(l) 4 mol 1 mol 1 mol 1 mol 2 mol 146 g 87 g 126g 71g 36g M = moles HCl / Vsol (L) moles HCl = M * Vsol(L) = 3mol / L * 0.
5 L = 1.
5 moles HCl 1.
5 mol HCl * ( 100 - 12)% puerza = 1.
5 mol HCl 1.
5 moles HCl * 87 gMnO2 / 146 gHCl = 0.
8938 g MnO2 0.
8938 gMnO2 * 87g MnO2 / 1 mol MnO2 = 77.
7606 g MnO2 .
77. 7606 gMnO2 * ( 100 - 12 )%pureza = 68.
42 g MnO2.
masa = ? G MNO2 12 % de impurezas 500ml HCl * 1L / 1000ml = 0.
HCL 1. 16 g / cm3 43%m / m volumen = masa / densidad 43 gramos HCL - - - - - - - - - - 100 gramos solución. 100 g solución / 1. 16 g / cm3 = 86, 20 cm3 volumen = 86, 20 cm3 0, 3 mol HCL - - - - - - - - - 1 L 43 gramos…
Es importante hacer un calculo de impurezas antes de la reacción quimica ya que los elementos o compuestos pueden tener metales pesados, inertes o mucha cantidad de impurezas y se debe conocer su porcentaje de impurezas…
Se ve como un proceso inversocomo es H Cl con cargas + 1 y - 1entonces 3 Normal = 3 Molar = 3 M = 3 mol(soluto) / litro(solucion)3 M * 0, 5 L sol = 1, 5 mol HClY en la ecuacion quimica se iguala sus coeficientes…