Que masa (g) de azufre se debe quemar para producir 33. 0L de SO2 a 56. 2 gradosC y 44. 7 atm. De acuerdo a la siguiente reaccion. S(s) + O2 (g) LaTeX : \ Rightarrow ⇒ SO2 (g) (Tome el peso de S = 32 y O = 16).
En resumen
Según la reacción S + O₂ → SO₂1 mol de S reacciona con 1 mol O₂ y se forma 1 mol SO₂. Para determinar la masa de S necesaria se debe determinar cuantas moles de SO₂ se quieren obtener. DatosPM S = 32 g / molPM O₂ = 32 g / mol (2. 16)PM SO₂ = 64 g / mol (1. 32 + 2.
Según la reacción S + O₂ → SO₂1 mol de S reacciona con 1 mol O₂ y se forma 1 mol SO₂.
Para determinar la masa de S necesaria se debe determinar cuantas moles de SO₂ se quieren obtener.
DatosPM S = 32 g / molPM O₂ = 32 g / mol (2.
16)PM SO₂ = 64 g / mol (1.
32 + 2.
16)V = 33, 0 lP = 44, 7 atmT = 329, 2 °K (°C + 273)R = 0, 082 l.
Atm / °K.
Mol (constante)n = ?
Como el SO₂ es un gas se puede calcular n con la Ecuación General de los gases : P .
V = n .
R . TDespejando n : n = P .
V / R .
Tn = 44, 7 atm .
33, 0 l / 0, 082 l.
Atm / °K.
Mol .
329, 2 °Kn = 1475, 1 / 26, 99 moln = 54, 64 molSegún la ecuación planteada 32 g de azufre reaccionan con 32 g de oxígeno obteniéndose 1 mol (64 g) de dióxido de azufre.
Si se desean 54, 64 mol de SO₂ habrá que partir de x gramos de S : x = 54, 64 mol SO₂ .
32 g S / 1 mol SO₂x = 1748, 48 g SSe deben quemar 1748, 48 g de azufre para producir 33 litros de dióxido de azufre en esas condiciones.
Respuesta : CombustiònExplicación :
Respuesta : Estequiometria . 14. 14 g N2O Explicación paso a paso : Para resolver el ejercicio planteado se procede a calcular los gramos de N2O que son requeridos para producir 12 g de N2 , de acuerdo a la reacción…
Dada la reacciónC₃H₈ + 5 O₂ → 3 CO₂ + 4 H₂O 1 mol de propano reacciona con 5 mol de oxígeno y se producen 3 mol de dióxido de carbono y 4 mol de agua. En masa : 44 g de C₃H₈ (1 mol) reacciona con 160 g de O₂ (5 mol) y…