Que masa de trioxido de azufre (SO3) hay en un recipiente de 10L si se encuentra a la presion de 800 mm hg y a 77 grados centigradosa)¿cuantas moleculas de trioxido de azufre tendremos?

A) Las moléculas de trióxido de azufre que se tendrán serán : 2.

20 * 10²³ moléculasb) Los átomos de oxígeno que se tendrán son : 6.

61 * 10²³ átomos de Oc) Los moles de azufre que se tendrán son : 0.

366 molesDatos : V = 10 LP = 800 mmHg = 1.

05 atmT = 77°C = 350 KExplicación : Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es :

PV = nRT

Donde :

P : Presión en atm

V : Volumen en L

n : Número de moles

R : Constante de los gases, 0.

082 L * atm / mol * K

T : Temperatura en K

Reemplazando los datos se hallan los moles : 1.

05 atm * 10L = n * 0.

082 L * atm / mol * K * 350 Kn = ( 1.

05 atm * 10L) / (0.

082 L * atm / mol * K * 350 K)n = 0.

366 molesa) Se convierten los moles a moléculas : 0.

366 moles * ( 6.

023 * 10²³ moléculas / 1 mol) = 2.

20 * 10²³ moléculasb) Se hallan los átomos de oxígeno : 2.

20 * 10²³ moléculas * ( 3 átomos de O / 1 molécula SO₃) = 6.

61 * 10²³ átomos de Oc) Se hallan los moles de azufre : 0.

366 moles SO₃ * (32 g S / 1 mol SO₃)( 1 mol S / 32 g SO₃) = 0.

366 moles de S.