¿Qué masa de O2 se consume en la combustión completa de 6, 86 g de H2 según la reacción? H2 + O2 H2O ¿Cuántos gramos de H2 se consumen por gramo de O2 en la reacción anterior?
En resumen
2H2 + O2 → 2H2O Mm O2 = 32 g / mol H2 = 2 g / mol a) g O2 = 6. 86 g H2 x 1 mol H2 x 1 mol O2 x 32 g O2 ````````````` `````````````` ```````````` 2 g H2 2 mol H2 1 mol O2 g O2 = 54.
2H2 + O2 → 2H2O
Mm O2 = 32 g / mol H2 = 2 g / mol
a)
g O2 = 6.
86 g H2 x 1 mol H2 x 1 mol O2 x 32 g O2 ````````````` `````````````` ```````````` 2 g H2 2 mol H2 1 mol O2
g O2 = 54.
88
b)
g H2 = 1 g O2 x 1 mol O2 x 2 mol H2 x 2 g H2 ````````````` `````````````` ```````````` 32 g O2 1 mol O2 1 mol H2
g H2 = 0.
125.
Bien, la fórmula molecular del etano es C2H6. Sabiendo que una combustión completa produce dióxido de carbono y agua : 2C2H6 + 7O2 - - - - - - - - - - - 4CO2 + 6H2O.
Butano(C4H10) + Oxígeno(O2) - - - - - - - - - - CO2 + H2O Propano(C3H8) + Oxígeno(O2) - - - - - - - - - - CO2 + H2O Etanol (C2H5OH) + Oxígeno(O2) - - - - - - - - - - CO2 + H2O Acetileno(C2H2) + Oxígeno(O2) - - - - - - -…