¿que masa de Au(NO3)3 se requiere para preparar 150 ml de una solucion al 1M?
¿que masa de Au(NO3)3 se requiere para preparar 150 ml de una solucion al 1M?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 3 votos · mejor respuesta de Juanvolador1
En resumen
1) Cálculo del número de moles, n Molaridad = # de moles de soluto / Volumen de solución en litros M = n / V = > n de Au(NO3)3 = M * V = 1 mol / litro * 0. 150 litros = 0. 150 mol 2) Conversión de moles a gramos.
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Mejor respuesta
1) Cálculo del número de moles, n
Molaridad = # de moles de soluto / Volumen de solución en litros
M = n / V = > n de Au(NO3)3 = M * V = 1 mol / litro * 0.
150 litros = 0.
150 mol
2) Conversión de moles a gramos.
#g = masa molar * n
Masa molar de Au(NO3)3 = 197 g / mol + 3 * 14g / mol + 3 * 3 * 16g / mol = 383 g / mol
#g = 383 g / mol * 0.
150 mol = 57.
45 g
Respuesta : 57.
45g.
Preguntas frecuentes
¿que masa de Au(NO3)3 se requiere para preparar 150 ml de una solucion al 1M?
1) Cálculo del número de moles, n Molaridad = # de moles de soluto / Volumen de solución en litros M = n / V = > n de Au(NO3)3 = M * V = 1 mol / litro * 0. 150 litros = 0.
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