Que es un enlace puente de hidrogeno, por favor?
Que es un enlace puente de hidrogeno, por favor.
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Es una atracción que existe entre un átomo dehidrógeno (carga positiva) con un átomo pequeño muy electronegativo, como flúor(F), oxígeno (O) o nitrógeno (N) ( F - H, O - H, N - H ), que posee un par de electrones libres (carga negativa), de ahí el nombre de "enlace de hidrógeno", que no debe confundirse con un enlace covalente a átomos de hidrógeno).
Un puente de hidrógeno es en realidad una atracción dipolo - dipolo entre moléculas que contienen esos tres tipos de uniones polares.
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Respuesta 2
L
enlace o “puente” de hidrógeno es un tipo de enlace muy particular, que
aunque en algunos aspectos resulta similar a las interacciones de tipo
dipolo - dipolo, tiene características especiales.
Es un tipo específico de
interacción polar que se establece entre dos átomos significativamente
electronegativos, generalmente O o N,
y un átomo de H, unido covalentemente a uno de los
dos átomos electronegativos.
En un enlace de hidrógeno tenemos que distinguir entre el átomo DADOR del hidrógeno
(aquel al que está unido covalentemente el hidrógeno) y el ACEPTOR, que es al
átomo de O o N al cual se va a enlazar el hidrógeno.
DADOR
Un
enlace O - H está muy polarizado por la elevada electronegatividad del oxígeno y
por el hecho de que el único protón del núcleo del hidrógeno atrae débilmente
a los electrones del enlace.
Así, se estima que la carga positiva sobre el hidrógeno
es de 0, 4 unidades.
En el caso de que el átomo electronegativo sea nitrógeno
la situación es similar, aunque dada la menor electronegatividad del nitrógeno
la polarización del enlace va a ser algo menor menor.
Los grupos O - H
y el N - H van a actuar como donadores de hidrógeno
en el enlace de hidrógeno.
A pesar de la similitud química el grupo S - H
es un mal donador, debido a la baja electronegatividad del azufre.
ACEPTOR
El
aceptor del hidrógeno va a ser un átomo electronegativo (otra vez oxígeno o
nitrógeno) pero con una peculiaridad : el hidrógeno se va a unir a un orbital
ocupado por dos electrones solitarios.
Estos orbitales tienen una densidad de
carga negativa alta, y por consiguiente se pueden unir a la carga positiva del
hidrógeno.
En
el caso del oxígeno, con un total de 8 electrones, se presentan DOS pares de
electrones solitarios, tanto en el caso de la hibridación sp3 como de la
sp2 :
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