¿Que es la teoría cuántica?
¿Que es la teoría cuántica?
En resumen
La Teoría Cuántica es uno de los pilares fundamentales de la Física actual. Recoge un conjunto de nuevas ideas introducidas a lo largo del primer tercio del siglo XX para dar explicación a procesos cuya comprensión se hallaba en conflicto con las concepciones físicas vigentes.
Mejor respuesta
La Teoría Cuántica es uno de los pilares fundamentales de la Física actual.
Recoge un conjunto de nuevas ideas introducidas a lo largo del primer tercio del siglo XX para dar explicación a procesos cuya comprensión se hallaba en conflicto con las concepciones físicas vigentes.
Su marco de aplicación se limita, casi exclusivamente, a los niveles atómico, subatómico y nuclear, donde resulta totalmente imprescindible.
Pero también lo es en otros ámbitos, como la electrónica, en la física de nuevos materiales, en la física de altas energías, en el diseño de instrumentación médica, en la criptografía y la computación cuánticas, y en la Cosmología teórica del Universo temprano.
La Teoría Cuántica es una teoría netamente probabilista : describe la probabilidad de que un suceso dado acontezca en un momento determinado, sin especificar cuándo ocurrirá.
A diferencia de lo que ocurre en la Física Clásica, en la Teoría Cuántica la probabilidad posee un valor objetivo esencial, y no se halla supeditada al estado de conocimiento del sujeto, sino que, en cierto modo, lo determina.
Por Mario Toboso.
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Respuesta 2
La teoría cuántica, es una teoría física basada en la utilización del concepto
de unidad cuántica para describir las propiedades dinámicas de las partículas
subatómicas y las interacciones entre la materia y la radiación.
Las bases de la
teoría fueron sentadas por el físico alemán Max Planck, que en 1900 postuló que la materia sólo puede emitir o
absorber energía en pequeñas unidades discretas llamadas cuantos.
Otra
contribución fundamental al desarrollo de la teoría fue el principio de incertidumbre, formulado por el físico alemán Werner Heisenberg en 1927, y que afirma
que no es posible especificar con exactitud simultáneamente la posición y el
momento lineal de una partícula subatómica.
Introducción histórica
Líneas espectrales
del hidrógeno
Cuando un electrón
pasa de un nivel de energía a otro, emite un fotón con una energía
determinada.
Estos fotones dan lugar a líneas de emisión en un
espectroscopio.
Las líneas de la serie de Lyman corresponden a transiciones
al nivel de energía más bajo o fundamental.
La serie de Balmer implica
transiciones al segundo nivel.
Esta serie incluye transiciones situadas en el
espectro visible y asociadas cada una con un color diferente.
En los siglos XVIII y XIX, la mecánica
newtoniana o clásica parecía proporcionar una descripción totalmente precisa de
los movimientos de los cuerpos, como por ejemplo el movimiento planetario.
Sin
embargo, a finales del siglo XIX y principios del XX, ciertos resultados
experimentales introdujeron dudas sobre si la teoría newtoniana era completa.
Entre las nuevas observaciones figuraban las líneas que aparecen en los
espectros luminosos emitidos por gases calentados o sometidos a descargas
eléctricas.
Según el modelo del átomo desarrollado a comienzos del siglo XX por
el físico británico nacido en Nueva Zelanda Ernest Rutherford, en el que los
electrones cargados negativamente giran en torno a un núcleo positivo, en
órbitas dictadas por las leyes del movimiento de Newton, los científicos
esperaban que los electrones emitieran luz en una amplia gama de frecuencias, y
no en las estrechas bandas de frecuencia que forman las líneas de un espectro.
Otro enigma para los físicos era la
coexistencia de dos teorías de la luz : la teoría corpuscular, que explica la
luz como una corriente de partículas, y la teoría ondulatoria, que considera la
luz como ondas electromagnéticas.
Un tercer problema era la ausencia de una
base molecular para la termodinámica.
En su libro Principios elementales en mecánica estadística (1902), el físico estadounidense
J.
Willard Gibbs reconocía la
imposibilidad de elaborar una teoría de acción molecular que englobara los
fenómenos de la termodinámica, la radiación y la electricidad tal como se
entendían entonces.