¿Qué es la polaridad del agua?

Lapolaridad químicao solopolaridades una propiedad de lasmoléculasque representa la separación de las cargas eléctricas en la misma molécula (consultar tambiéndipolo eléctrico).

Esta propiedad está íntimamente relacionada con otras propiedades como lasolubilidad, elpunto de fusión, elpunto de ebullición, lasfuerzas intermoleculares, etc.

El compuesto 'NaCl' (sal común) si bien no es un compuesto molecular sino que es una red iónica, podría usarse en un ejemplo del efecto de una molécula o disolvente polar ya que las moléculas de agua, polares, se introducen en los espacios vacíos entre los iones del cristal iónico (NaCl) justamente debido a su polaridad, acercándose el diferencial de carga positivo del agua a los iones Cl - y el negativo al Na + , debilitan el enlace iónico, logran que los iones se alejen y así lo disuelven permaneciendo adosadas a estos.

En general, semejante disuelve a semejante : solvente apolar disuelve solución apolar, y viceversa.