- ¿que es la metalurgia?
- ¿que es la metalurgia? Diferencia entre mena y ganga. - ¿que es una reaccion endotermica y exotermica? Ejemplos de cada uno.
En resumen
Metalurgia : Proceso o conjunto de procesos por el cual se extrae el metal correspondiente de un mineral metálico.
Mejor respuesta
Metalurgia :
Proceso o conjunto de procesos por el cual se extrae el metal correspondiente
de un mineral metálico.
Puede ser por tostación (caso de los sulfuros : HgS +
calor + O2 - > Hg + SO2) denominándose entonces pirometalurgia,
o por vía húmeda (CuCO3 + H2SO4 - > CuSO4(soluble) ; a su vez
el CuSO4 se descompone electrolíticamente :
CuSO4 + en.
El. - > Cu + SOx) ; este tipo se denomina hidrometalurgia ;
otra posibilidad es confiar este proceso a la acción de bacterias, y se
denomina entonces biometalurgia.
Mena : Es el
mineral cuya explotación presenta interés.
En general, es un término que se
refiere a minerales metálicos y que designa al mineral del que se extrae el
elemento químico de interés (Cu de la calcopirita, Hg del cinabrio, Sn de la
casiterita, entre muchos ejemplos posibles).
En este caso de los minerales
metálicos, se requiere un tratamiento de la mena, que en general comprende dos
etapas : el tratamiento mineralúrgico y el metalúrgico (ver más abajo).
Ganga :
Comprende a los minerales que acompañan a la mena, pero que no presentan
interés minero en el momento de la explotación.
Ejemplos frecuentes en minería
metálica son el cuarzo y la calcita.
Conviene resaltar que minerales
considerados como ganga en determinados momentos se han transformado en menas
al conocerse alguna aplicación nueva para los mismos.
En
todas las reacciones químicas se manifiestan cambios de energía y la
termoquímica estudia los cambios energéticos y las relaciones de masa
que ocurren éstas.
Esta energía puede ser absorbida o liberada en forma
de energía térmica, luz, electricidad y mecánica.
Cuando una reacción
libera energía en forma de calor o energía térmica al entorno se dice
que la reacción es exotérmica y cuando la energía es suministrada del entorno para que se efectúe la reacción es endotérmica.
En una reacción exotérmica
la energía contenida en los reactivos es mayor que la requerida en la
formación de los productos, por esta razón la energía no utilizada se
libera.
Ejemplo endotermico : Las lesiones leves que sufren los
deportistas (golpes, contracturas, esguinces), pueden aliviarse con
ayuda de unas «bolsas de frío».
Al golpear la bolsa, el hidrato de
amonio que contiene se disuelve en el agua, produciendo un enfriamiento
brusco de la disolución al ser un proceso endotérmico.
Exotérmico : reacción exotérmica es la combustión.
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