Que es la ley de la materia y ejemplos y por quienes fueron anunciados?

Laley de conservación de la masa, ley de conservación de lamateriaoley de Lomonósov - Lavoisieres una de las leyes fundamentales en todas lasciencias naturales.

Fue elaborada independientemente porMijaíl Lomonósoven1745y porAntoine Lavoisieren 1785.

Se puede enunciar como «En unareacción químicaordinaria, la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos».

1Una salvedad que hay que tener en cuenta es la existencia de lasreacciones nucleares, en las que la masa sí se modifica de forma sutil, en estos casos en la suma de masas hay que tener en cuenta laequivalencia entre masa y energía.

Esta ley es fundamental para una adecuada comprensión de la química.

Los ensayos preliminares hechos porRobert Boyleen1673parecían indicar lo contrario : pesada meticulosa de varios metales antes y después de su oxidación mostraba un notable aumento de peso.

Estos experimentos, por supuesto, se llevaban a cabo en recipientes abiertos.

2Lacombustión, uno de los grandes problemas que tuvo la química delsiglo XVIII, despertó el interés de Antoine Lavoisier porque éste trabajaba en un ensayo sobre la mejora de las técnicas delalumbrado públicode París.

Comprobó que al calentar metales como elestañoy elplomoen recipientes cerrados con una cantidad limitada de aire, estos se recubrían con una capa de calcinado hasta un momento determinado del calentamiento, el resultado era igual a la masa antes de comenzar el proceso.

Si el metal había ganado masa al calcinarse, era evidente que algo del recipiente debía haber perdido la misma cantidad de masa.

Ese algo era el aire.

Por tanto, Lavoisier demostró que la calcinación de un metal no era el resultado de la pérdida del misteriosoflogisto, sino la ganancia de algún material : una parte de aire.

La experiencia anterior y otras más realizadas por Lavoisier pusieron de manifiesto que si se tiene en cuenta todas las sustancias que forman parte en una reacción química y todos los productos formados, nunca varía la masa.

Esta es la ley de la conservación de la masa, que podemos enunciarla, pues, de la siguiente manera : «En toda reacción química la masa se conserva, esto es, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos».

La combustión : Si se queman 10 gramos de papel se obtiene .

1 gramos de cenizas y 9.

9 gramos de gases productos de la combustión que son liberados.

La ebullición : Si se hierve un Kilogramo de agua en estado líquido durante el tiempo suficiente para que se consuma, se obtendrá un Kilogramo de vapor.

Una reacción química : Si se tiene un Kilogramo de Hidrógeno y se combina con un Kilogramo de Oxígeno mediante una descarga eléctrica se obtendrá un kilogramo y medio de agua y medio kilogramo de Oxígeno, lo que se expresa en la siguiente reacción : H2 + O2 àH20 + O

Si a un automóvil se le carga con 20 Kilogramos de combustible, después de haber encendido el motor durante un tiempo y de que se haya consumido todo el combustible, el auto pesará 20 Kilogramos menos, pero en la atmósfera habrá 20 Kilogramos más de gases producto de la combustión.

Tomemos por ejemplo la reacción química de formación de amoníaco a partir de nitrógeno e hidrógeno.

N2 + H2 ———— - > NH3

Observamos que en los reactivos hay dos átomos de nitrógeno y dos átomos de hidrógeno, mientras que en los productos hay sólo un átomo de nitrógeno y tres de hidrógeno.

Para que la ecuación química cumpla con la ley de conservación de la materia, tenemos que agregar coeficientes estequiométricos, de la siguiente manera :

N2 + 3H2 ———— - > 2NH3

Así logramos que el número de átomos sea el mismo en ambos lados de la ecuación.

Estos significa que dos átomos o dos moles de nitrógeno reaccionarán con tres átomos o moles de hidrógeno para formar dos átomos o moles de amoníaco.

Cuando el coeficiente estequiométrico es uno, no se escribe.

Espero que te sirva.